第九单元课题3溶液的浓度-2023-2024学年人教版化学九年级下册

课题3　溶液的浓度 第1课时　溶质的质量分数 1 学科网（北京）股份有限公司 【学习目标】 1．知识与技能：掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2．过程与方法：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3．情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学观。 【学习重点】 了解溶质质量分数的概念。 【学习难点】 有关溶质质量分数的计算。 一、情景导入　生成问题 1．鸡蛋在水中的沉浮。 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋，如图所示。按下面的步骤进行实验并如实填写表格。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 序号 清水量 加入的食盐量 鸡蛋沉浮情况 1 250 g 不放食盐 下沉 2 250 g 1匙(约5 g) 下沉 3 250 g 2匙 开始上浮 4 250 g 3匙 上浮 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。 二、自学互研　生成能力 1．阅读教科书P42，观察实验9－7在三个烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析：在这三个烧杯中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 2．填写下表： 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 浅蓝色 20 0.1 20.1 0.5% 2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4% 3 深蓝色 20 2.0 22.0 9.1% 3.交流讨论：如何区分溶液的浓稀？ 归纳：用溶质质量分数表示溶液的浓稀。 4．阅读教科书P43，知道表示溶液浓度的方法——溶质质量分数。 溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 表达式：溶质质量分数＝×100%。 填表：理清溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。 溶解度 溶质的质量分数 区别 概念 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量 溶质与溶液的质量之比 表示意义 在一定温度下，100 g溶剂在饱和状态下溶解的溶质质量 100份溶液中所含溶质的份数 条件 一定温度下，100 g溶剂，饱和状态 任何条件溶质的含量 状态 饱和状态 饱和与不饱和均可 联系 饱和溶液中溶质质量分数＝[溶解度/(100 g＋溶解度)]×100% 1．阅读教科书P42实验9－7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ 略。 2．表达式的几种变形： 溶液质量＝，溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。 3．阅读教科书P43实验9－8，按如表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看做1 g/cm3)。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质的质量分数 10 90 10% 20 80 20% 讨论：(1)已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。如果告诉你一定量和一定质量分数的溶液，你会配制吗？ (2)欲配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 提示：①配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。 ②实验仪器：称量；溶解：烧杯、玻璃棒。 三、交流展示　生成新知 知识模块一：溶质质量分数的概念 知识模块二：溶质质量分数与溶解度的区别与联系 知识模块三：溶质质量分数的应用 四、检测反馈　达成目标 一、当堂检测 二、课后提升 三、家庭作业 完成学生用书的“基础过关”部分 完成学生用书的“能力提升”部分 巩固知识：记忆《考点必背》中的本课知识 第1课时　溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数＝×100%。 二、溶液中溶质质量分数的计算 1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。 三、配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制。 2．用浓溶液稀释。 通过本课题的教学，可以发现学生对于溶质质量分数的简单计算比较容易掌握，但溶质质量分数概念的灵活运用能力较差，分析问题和解决问题的能力有待提升。对于基础差的学生，审题过程中找不准每个已知量。在日后的教学过程中，可请学生先搜集有关食品等溶液的标签，通过收集查阅标签使学生感受到溶液在生活实际中的应用价值，学有所用，使枯燥乏味的计算与生活实际紧密相连，从而激发学生的学习兴趣。 第2课时　溶质质量分数的综合计算 学科网（北京）股份有限公司 【学习目标】 1．知识与技能：掌握溶质质量分数的计算。 2．过程与方法：学会分析问题、解决问题，提高解题能力，能