2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---化学反应原理综合题 1．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢茶(1-MD)的副反应，涉及反应如图： (1)已知一定条件下反应、，的焓变分别为，、，则反应的焓变 (用含、、的代数式表示)。 (2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。    ①下列说法不正确的是 A．上述四个反应均为放热反应 B．反应体系中1-MD最稳定 C．压强越大，温度越低越有利于生成MTLs D．由图甲可知，500K前，曲线a对应的反应速率最大 ②若曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化，则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为 。 (3)某温度下，将一定量的1-MN投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。    ①请解释1-MTL的物质的量随时间呈现先上升后下降的原因 ； ②若，请在图丙绘制反应R1、R3的“能量~反应过程”示意图 。 2．（2023·湖北·校联考二模）为促进碳中和，科研工作者利用化学链技术将CO2转化为燃料CO，回答下列问题： (1)化学链技术分为两个过程： 过程一：还原器中，低价态金属氧化物(FeO，Ce2O3、NbO2)载氧体将CO2，还原为CO，选用FeO作还原剂时，可能发生的反应有： 反应I：3FeO(s)+CO2(g)=Fe3O4(s)+CO(g) ΔH1=-9.8kJ·mol-1 反应Ⅱ：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH2=-189.0kJ·mol-1 反应Ⅲ：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3 根据盖斯定理，计算ΔH3= kJ·mol-1。 过程二：再生反应器中，可能发生以下两种路径(仅表示转化过程)： 直接再生：MOy→MOx+O2 间接再生：MOy+C→MOx+CO 压强101kPa下，不同金属氧化物直接再生路径和间接再生路径的ΔG随温度变化如图1和图2所示，则在研究温度内，直接再生路径不可行的主要原因是 。    (2)间接再生时，化学平衡常数随温度变化见图3，则间接再生反应均为 (填“吸热”或“放热”)反应，根据图3，化学链技术将CO2还原为CO的最优载氧体系为Fe3O4/FeO，其主要原因是 。    (3)为确定过程一的最佳反应温度，在还原器中按n(FeO)：n(CO2)=3：1投料，达平衡时各组分的物质的量如图4所示。    ①结合(1)中过程一的反应分析，800℃之前，n(CO))随温度升高而增大的原因是 。 ②800℃之后的高温条件下，n(CO2)和n(CO)趋于稳定，说明温度对反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡影响不大，但n(FeO)仍在增大，则主要发生的化学方程式为 。 ③800℃达平衡时，容器内总压为pkPa．n(CO2)=0.66mol。n(CO)=0.33mol，则消碳反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数Kp= kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 3．（2023·安徽宣城·统考一模）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究发现2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的机理如下： ①2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0    快速平衡 ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＜0    慢反应 其速率方程分别表达为：v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)；v2正=k2正c(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)。 回答下列问题： (1)下列能量变化示意图中最符合上述反应过程的是 。 A．   B．   C．   D．   (2)经过推导发现2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率方程为v正=k正c2(NO)•c(O2)，则k正= (用k1正、k1逆和k2正表示)。 (3)在其他条件相同时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(g)测得实验数据如表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 实验表明温度由30℃升高到90℃，该反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，结合反应历程，解释原因： 。 (4)某温度下，在密闭容器中充入6molNO和