3.7.4 粗盐提纯-【一战成名新中考】2024辽宁中考化学·基础夯实练

基础夯实练·辽宁化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 4 粗盐提纯　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 中 2020. 15 一、粗盐中难溶性杂质的去除 1. 实验用品 药匙、托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坩埚 钳、粗盐、蒸馏水、滤纸、火柴。 2. 实验步骤 实验步骤 操作方法 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称量粗盐 溶解 将粗盐加入盛有水的烧杯中,边加边用玻璃棒不断搅 拌,直到粗盐不再溶解为止,称量剩余粗盐 　 过滤 过滤食盐水,直至滤液澄清 　 蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒不 断搅拌,当蒸发皿中出现　 较多固体　 时停止加热,利 用余热将其蒸干 　 　 　 计算产率 用玻璃棒将固体转移到纸上进行称量,利用公式“产率 = 精盐质量 溶解的粗盐质量 ×100%”进行计算 转移固体 3. 误差分析 误差 不当操作 原因分析 产率偏低 ①粗盐未完全溶解就过滤 ②蒸发滤液时,液滴飞溅 ③固体未完全转移至称量纸上 ④过滤时有滤液损失 ⑤称量粗盐质量时“左码右物”且使用了游码 精盐质量减小 产率偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损 ②蒸发时未充分蒸干 ③砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大 精盐质量增大 85 基础夯实练·辽宁化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 二、粗盐中可溶性杂质的去除 1. 实验目的:粗盐中除了含有不溶性杂质外,还含有一定量的可溶性杂质,如 CaCl2、MgCl2 以及 Na2SO4 等。 2. 除杂流程 3. 加入试剂的目的及反应的化学方程式 加入试剂 目的 化学方程式 过量的 BaCl2 溶液 除去 Na2SO4 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 过量的 NaOH 溶液 除去 MgCl2 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 过量的 Na2CO3 溶液 除去 CaCl2、BaCl2 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 、 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 过量的稀盐酸 除去 NaOH、 Na2CO3 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 、 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 4. 实验反思 (1)加入的除杂试剂需过量。 (2)步②③④除杂试剂加入的先后顺序还可以为　 ③②④(或②④③) 　 ( 填序号)。 (3)步骤⑥中加入过量的稀盐酸,对所得到的氯化钠纯度　 无　 (填“有”或“无”)影响。 95 命题点 2　 常见酸的性质和用途 1. (1)HCl　 H2 SO4 　 刺激性　 白雾　 减小　 不变　 减小　 不变　 增加　 减小 (2)①吸水性　 干燥剂　 ③放出大量的热 2. (4)H2 CO3 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O 3. 变红 2HCl+Mg 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ H2 SO4 +Zn 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O H2 SO4 +CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl　 H+ 易错判断　 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √ 命题点 3　 常见碱的性质和用途 1. NaOH　 Ca(OH) 2 　 烧碱　 熟石灰　 易　 减小　 潮解　 Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 2. 蓝　 红　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O Ca(OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 Ca(OH) 2 +Na2