3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习 一、单选题 1．下列双原子分子中，热稳定性最大的是（　　） 分子 I2 HF F2 HI 键能(kJ/mol) 151 569 153 297 　 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．下列有关分子晶体的说法中正确的是（　　） A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定不能由原子直接构成 3．下列说法中正确的是（　　） A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小 B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 4．科技是第一生产力。下列说法不正确的是（　　） A．“神州十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体 B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶属于胶体 C．杭州亚运会主火炬的燃料为“零碳甲醇”，甲醇具有还原性 D．“玉兔号”月球车采用的太阳能刚性电池阵可将太阳能转化为电能 5．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　） A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 6．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．P4 7．硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是（　　） A．单质硅和金刚石中的键能： B．和中 C．Si化合价均为-4价C．中Si原子的杂化方式为sp D．碳化硅硬度很大，属于分子晶体 8．等电子体具有相似的空间结构，下列物质不属于等电子体的是（　　） A．SO3和NO B．B3H6N3和C6H6 C．金刚石和晶体硅 D．CO2和SiO2 9．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　） A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长 C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 10．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 11．已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 （　　） A．标准状况下，11.2L 的12C18O中含有的中子数为8NA B．含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2 NA C．含1 mol碳原子的石墨烯(如图1)中，含有六元环的个数为0.5 NA D．720 g C60晶体中含有0.5 NA个晶胞(如图2，●表示C60分子) 12．干冰熔点很低是由于（　　） A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小 C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱 13．化学知识繁杂，充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是 选项 课本知识 类比迁移 A 分子中碳为杂化 乙烷分子中碳均为杂化 B 苯、乙酸固态时均为分子晶体 所有的有机物固态时均为分子晶体 C 分子间存在氢键 分子间也存在氢键 D 电负性：O＞N 第一电离能：O＞N A．A B．B C．C D．D 14．我国科学家预言的碳已被合成。碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，金刚石和碳的晶胞如图所示。下列说法正确的是（　　） A．金刚石中每个碳原子被12个最小环共用 B．碳中最小环由24个碳原子组成 C．碳属于分子晶体 D．碳中键角是 15．磷化硼(BP)有良好的透光性，用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料等。其晶胞结构如下图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．磷化硼晶体的熔点高、硬度大 B．B配位数是4，P的配位数是2 C．BP属于离子晶体 D．B的杂化方式为sp2，P的杂化方式为sp3 16．下列说法正确的是（　　） A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体 C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子 17．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，