8.2 海水“晒盐” -2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 第1课时 海水“晒盐”的过程 鲁教版 九年级化学下册 新课导入 人们的生产生活离不开食盐, 海水中蕴藏着丰富的食盐资源, 人们是如何从海水中提取食盐的呢? 探索新知 阅读课本第35页的内容回答下列问题。 1.目前从海水中提取食盐的方法是什么? “盐田法”(也称“太阳能蒸发法”) 2.“盐田法”通常由几部分组成? 蒸发池和结晶池 3.海水“晒盐”的过程是什么? 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 活 动 天 地 取少许不饱和氯化钠溶液,滴在洁净的玻璃片上,用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风,观察现象。 思考 1.上述过程中,氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么?你能够从现象上判断溶液何时饱和吗? 蒸发,当有白色固体析出的时候溶液是饱和溶液。 2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?为什么? 在气候温和,光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂,构筑盐田。 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂 增加溶剂或 改变溶液温度 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 硫酸铜晶体 硝酸钾晶体 明矾晶体 像海水“晒盐”这样,经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液,继而析出晶体,这便是蒸发结晶。蒸发结晶是物质结晶的途径之一。还有降温结晶。 长芦盐场 海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。我国人民在五千年以前就已经能够从海水中提取海盐。 多识一点 在天气炎热干燥的地区,由于长期的水分蒸发,往往会形成一些盐井、盐湖和盐池等。 成都扬子山出土的画像砖 随堂演练 1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 C 2.海水提取食盐的方法主要为“盐田法”,其过程如下: (1)上图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 蒸发 (2)下列分析正确的是 (填序号)。 A.海水进入贮水池,氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 A C 课堂小结 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 第2课时 溶解度 鲁教版 九年级化学下册 新课导入 溶解性是物质的重要物理性质,不同的物质溶解性不同。如氯化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水,而碳酸钙难溶于水。那么,物质的溶解性受哪些因素影响呢? 一、溶解度 探索新知 实 验 探 究 探究影响物质溶解性的因素 提出问题: 哪些因素影响固体物质的溶解性? 猜想假设: (2)溶剂的种类 (1)溶质的种类 (3)温度 进行实验: 1.探究溶剂种类和溶质种类对物质溶解性的影响 加入10mL水并振荡 加入10mL酒精并振荡 氯化钠 碘 氯化钠固体溶解 氯化钠固体部分溶解 碘固体部分溶解 碘固体溶解 结论:不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同;同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 实验步骤:_ _ _。 1.取一些硝酸钾固体于试管中,加入少许水,震荡,观察其溶解情况。 2.探究温度对物质溶解性的影响 思路分析:在实验中需要改变的因素是_,需要保持不变的因素是_。 温度 溶质和溶剂 2.对上述试管进行加热,观察其溶解情况 实验现象:_ _ 实验步骤1后,硝酸钾固体部分溶解。实验步骤2后,硝酸钾固体全部溶解。 实验结论:在_保持不变的情况下,当升高温度时,硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会_;当降低温度时,其最大溶解量会_。 溶剂(或水) 增大 减小 物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外,还与溶剂的种类有关,也受温度的影响。 化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 结 论 固体物质的溶解度是指在一定温度下,某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 注意 1 2 3 4 一定温度下; 100g溶剂里; 溶液为饱和状态; 溶质的质量。 描述溶解度时要注意以下几点: 例:蔗糖在20 时的溶解度是203.9 g。 固体溶解度的意义 在20 时,100 g水中溶解203.9 g蔗糖,溶液达到饱和。在20 时,100 g水中最多可溶解203.9 g蔗糖。 练习 下列说法中正确的是( ) A.20 时,100g水里最多能溶解36g氯化钠,所以20 时氯化钠的溶解度为36g C.20 时,在100g水中加入35g氯化钠完全溶解,则20 时,氯化钠的溶解度为35g D.20 时,100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20 时,氯化钠的溶解度为27g E.硝酸钾的溶解度为3