9.2 金属的化学性质- 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

第9单元 金属 第二节 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应 鲁教版·九年级化学下册 新课导入 生锈的汽车 锈迹斑斑的门锁 01 铁制品在空气中容易生锈而铝制品却不易生锈，你知道为什么吗？ 推进新课 我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。实验证明，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。 铝箔在氧气中燃烧 点击画面播放 实验研究 铝箔能在氧气中燃烧，生成氧化铝。反应的化学方程式： 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 铁丝在氧气中燃烧 点击画面播放 铁丝能在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。反应的化学方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 镁条在空气中燃烧 点击画面播放 镁条能在空气中燃烧，生成氧化镁。反应的化学方程式： 2Mɡ + O2 2MɡO 点燃 现象：镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，有白烟。 归纳总结 金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 1. 判断金属活动性的方法？ 思 考 2.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。 金属与酸的反应 在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。 点击播放 金属 现象 化学方程式 镁 锌 反应很剧烈，镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。 反应很剧烈，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。 金属 现象 化学方程式 铁 铜 反应较剧烈，铁片表面产生大量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。 无明显现象 金属与酸反应与金属活动性有关。 金属活动性越强，与酸反应越剧烈； 金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。 故这四种金属的活动性顺序为 Mɡ＞Zn＞Fe＞Cu 归纳总结 常见金属在溶液中的活动顺序： K Ca Na Mɡ Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hɡ Aɡ Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 Mɡ + 2HCl = MɡCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 单质 单质 化合物 化合物 置换反应： （A、B是单质） 条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。 随堂练习 1.已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ） A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。 D 2.下列化学变化属于置换反应的有________. （1）3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2↑ （2）3C＋2Fe2O3 = 4Fe＋3CO2↑ （3）2H2O2 =2H2O＋O2↑ （4）Fe+2AɡNO3 = Fe(NO3)2＋2Aɡ （5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)(4)(5) 金属的化学性质 金属与氧气的反应 金属与盐酸、稀硫酸的反应 置换反应 1.常温下能反应：镁、铝 2.点燃或加热条件下能反 应：铁、铜 3.高温下也不能反应：金、银 课堂小结 第9单元 金属 第二节 金属的化学性质 第2课时 金属与盐溶液的反应 鲁教版·九年级化学下册 新课导入 Mɡ + 2HCl = MɡCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2