7.1 酸及其性质- 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 第1课时 常见的酸 酸的物理性质 鲁教版 九年级化学下册 你知道生活中哪些物质有酸味吗? 新课导入 “酸”从哪里来? 酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子H+ ——酸 探索新知 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容,观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。打开瓶塞,你观察到什么现象?闻一闻它们是否有气味? 认识浓盐酸和浓硫酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象 无色 无色 瓶口出现白雾 刺激性 1.19g/cm3 1.84g/cm3 无 液体 粘稠状液体 36-38%的浓盐酸 95-98%的浓硫酸 实验 放置一会后出现的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4” 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上 实验 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。 点击播放 实验 放置一会后出现的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4” 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上 出现黑色的“H2SO4” 木棒变黑 纱布变黑后形成大洞 浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性),因此使用浓硫酸时要特别小心,切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。 浓硫酸溅到皮肤上的处理方法: 应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,以防止灼伤皮肤。 在化学实验中,我们往往要根据实际需要,稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。(酸入水) 点击播放 1.浓盐酸是_色,有_气味。打开浓盐酸的瓶盖,在瓶口会看到_,说明浓盐酸具有_性。 刺激性 白雾 挥发 无 “白雾”从哪里来? 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。 2.浓硫酸是 色、黏稠状液体,不易挥发。浓H2SO4具有的特性: ①吸水性,常做 ; ②腐蚀性,能使木材、纸张等 而变黑; ③溶于水放出大量的热,所以稀释浓H2SO4的操作应 。 无 干燥剂 炭化 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 除盐酸和硫酸外,常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和碳酸(H2CO3)等。 硝 酸 醋 酸 碳 酸 随堂练习 1.下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是( ) C 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气,使溶剂质量变大。 2.浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中,溶质质量分数将如何变化?为什么? 答:都减小。 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 第2课时 酸的化学性质 鲁教版 九年级化学下册 新课导入 在2支试管中分别加入少量稀盐酸,然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察并记录现象。 操作 取少量稀盐酸,滴入石蕊试液 取少量稀盐酸,滴入酚酞试液 现象 紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色 酸为什么能使紫色石蕊试液变色呢?酸还有哪些化学性质呢? 探索新知 向分别盛有镁条(Mg)、碳酸钠(Na2CO3)粉末、生锈铁钉(Fe2O3)、硝酸银(AgNO3)溶液、氯化钡(BaCl2)溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸,观察并记录现象。 物质 加入稀盐酸后的现象 镁条 碳酸钠粉末 生锈铁钉 硝酸银溶液 氯化钡溶液 产生无色气体,镁条消失 铁锈消失,溶液由无色变为黄色,过一会有气泡产生 产生无色气体 产生白色沉淀 无明显现象 镁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。 化学方程式: Mg+2HCl=MgCl2+H2 化学方程式: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸钠和盐酸的反应,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。 现象: 铁锈消失, 溶液变成黄色。 化学方程式: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象: 除锈后的铁钉能继续与盐酸反应: 化学方程式: Fe+2HCl=FeCl2+H2 化学方程式: AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后,白色沉淀不消失。 现象: 盐酸与硝酸银之间发生的反应,形式上是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫作复分解反应。 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物,化学上把这类化合物称为盐。 想一想:如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸,你认为是否会产生类似的实验现象? 请试着写出这些反应的化学方程式。 化学方程式: Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2S