第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②丙三醇的黏度大于乙醇的黏度 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥HF的稳定性强于同主族其他元素的氢化物的稳定性 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③⑥ 2．下列说法正确的是 A．与混合充分反应，则反应中转移的电子数目等于6mol B．为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的铜 C．在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与的NaOH溶液混合， D．比性质稳定，是因为分子之间可以形成氢键 3．反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列化学用语表示错误的是 A．COCl2是极性分子 B．N2H4的电子式为 C．二氧化硅的分子式为SiO2 D．CO(NH2)2只含共价键 4．下列说法正确的是 A．和都是正四面体型分子且键角都为109.5° B．中心原子为杂化，呈平面三角形 C．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键 D．、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．金刚烷中含有键数为 B．中含有质子数为 C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为 D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为 6．下列叙述正确的是（ ） A．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 B．氯气中含离子键 C．共价化合物中一定含有共价键 D．所有物质一定含有化学键 7．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 A．乙烯 B．二氧化碳 C．氨 D．氢气 8．下列物质的性质比较，其中正确的是 A．沸点：CH3CH2CH2CH3>CH3CH2OH>CH3OH B．酸性：HCOOH> >CH3COOH C．碱性：NH3>CH3NH2> D．氧化性：FeCl3>Cl2>Br2 9．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 10．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法不正确的是 A．硝石的主要成分是硝酸钾 B．CO2和N2分子中均含有2个σ键 C．第一电离能大小顺序：N>O>S>K D．NO中心原子采取sp2杂化 11．某离子液体的部分结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．X的氧化物均为酸性氧化物 B．第一电离能 C．键角： D．简单氢化物的沸点 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．68g三氟化硼中中心原子的价层电子对总数为3NA B．40g基态氩气中含有的p轨道电子总数为6NA C．78g苯中含有σ键的数目为6NA D．标准状况下，22.4LHF分子中含有氢键的数目为NA 13．下列化学用语表示正确的是（ ） A．HClO的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式： C．硫离子(S2-)的结构示意图： D．CO2的比例模型： 14．下列比较错误的是 A．离子半径：r(Li+)>r(H－) B．键能：C—C >C—Si C．键长：N—N >N=N D．H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O 15．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计和现象 结论 A 判断KCl的化学键类型 将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电 KCl中含有离子键 B 验证具有氧化性 向溶液中滴加溶液，褪色 具有氧化性 C 比较与的大小 向饱和溶液滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀 D 鉴别与 取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低 该固体是 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．(锌的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：H2NCH2CH2NH2+CH3CN +NH3。 ①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。 ②CN-的价电子总数为_______。 ③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1 mol 2-甲基咪唑分子中含σ键数目为_______；NH3易溶于水的主要原因是_