2024届高三化学一轮复习——物质结构与性质

2024届高三化学一轮复习——物质结构与性质 一、单选题 1．下列叙述正确的是（　　）。 A．酸性： B．的电子式为 C．的原子结构示意图是 D．的空间构型是平面三角形 2．下列化学用语使用正确的是 A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式： C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH 3．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　） A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜 C．石墨晶体内含大键，可用作润滑剂 D．非金属性C>Si，工业上用焦炭与反应制备粗Si 4．我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是（　　） A．与石墨互为同分异构体 B．碳原子有sp、sp2两种杂化方式 C．与石墨类似，层间存在范德华力 D．具有传导电子的性能 5．反应可用于呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．分子中碳原子的杂化方式：杂化（　　） C．钠离子的结构示意图： D．的电子式： 6．下列事实不可以用氢键来解释的是（　　） A．水是一种非常稳定的化合物 B．在测量氟化氢相对分子质量的实验中，发现实验值总是大于20 C．水结成冰后，体积膨胀，密度变小 D．氨气容易液化 7．下列说法正确的是（　　） A．NCl3常用于漂白，是由极性键构成的非极性分子 B．氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小 C．CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化 D．元素M的基态原子的核外电子排布式为，M是一种过渡元素 8．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是（　　） A．K位于元素周期表的d区 B．电负性大小：S>O C．离子半径大小：r(K＋)<r(S2-) D．碱性强弱：Al(OH)3>KOH 9．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M＋外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（　　） A．M的单质通常保存在煤油中 B．上述五种元素中Y的原子半径最小 C．Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点 D．W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 10．下列说法正确的是 （　　） A．次氯酸的结构式为： B．虚线表示邻羟基苯甲醛的分子间氢键： C．醛基的碳氧双键有极性： D．组成天然蛋白质的氨基酸可以表示为： 11．下列化学用语表达正确的是（　　） A．2-丁烯的键线式： B．中子数为10的氧原子： C．的电子式： D．的中心原子的杂化轨道类型： 12．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，反应机理示意如图： 下列说法正确的是 A．反应③过程中，不涉及极性键的断裂和形成 B．转化过程中N的杂化方式发生改变 C．该反应的总反应是取代反应，反应历程是离子反应历程 D．一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率 13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，x的核外电子总数与其周期数相同，Y的基态原子的价层电子中有3个未成对电子，乙的最外层电子数为其内层电子数的3倍；Z与W同主族。下列说法正确的是（　　） A．离子半径： B．键角： C．气态氢化物的热稳定性： D．第一电离能： 14．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：。以下叙述不正确的是（　　） A．的电子式为 B．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对 C．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为 D．标准状况下，11.2L中含有π键的数目约为 15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；25℃时，0.1 mol·L-1的丁溶液pH=13.下列说法错误的是（　　） A．1 mol甲与足量乙反应转移2 mol电子 B．离子半径Z＞W C．甲与丙反应时，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成 D．四种元素可以组成化合物WXY2Z4 16．M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是（　　） A．氢化物沸点：X<Y B．电负性：M<X<Y<Z C．第一电离能：W<X<Z<Y D．简单离子半径：Y>Z 17．氢元素及其化合物在自