7.3.1 乙醇 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三节 乙醇与乙酸 第一课时 乙醇 1 1 2 知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系。 会运用乙醇的结构分析其化学性质。 3 新课程标准 2 核心素养 1 微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成 “结构决定性质”的观念。 2 科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。 含酒精：3% - 5% 含酒精:75% 含酒精：38% - 65% 酒文化博大精深，源远流长，早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术， 酒精在生活中也很常见。 生活中的乙醇 啤酒 白酒 消毒液 新课导入 乙醇（俗称酒精） 颜色： 状态： 气味： 沸点： 密度： 溶解度： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 20℃时，密度是0.7893g/ml 跟水以任意比互溶，能够溶解多种有机物，是重要的有机溶剂。 78.5℃（易挥发） 乙醇的物理性质 探究新知 乙醇的分子结构 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 乙 醇 －OH（羟基） H－C－C－O－H H H H H 官 能 团 结构简式 结构式 分子式 填充模型 探究新知 烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列 化合物称为烃的衍生物。 判断：以下这些物质是否为烃的衍生物 判断方法： 是否含有除碳氢元素外的其它元素。 —O—H ✘ CH3OH CH3－C－H O －CH2－CH2－ [ ] n 探究新知 乙基 烃基概念：烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫烃基，可以用－R表示。 如－CH3 叫甲基，－CH2CH3 叫乙基。 —O—H 乙烷中的氢原子被氧氢原子团替代后， 性质上会有什么不同呢？ 探究新知 实验7-4：乙醇与钠反应 资料 探究新知 实验现象 实验结论 点燃生成的气体，产生淡蓝色火焰，烧杯 内壁有水雾，澄清石灰水不变浑浊。 钠表面有气泡产生,随后逐渐浮到水面上， 慢慢消失 钠先沉入液体底部 钠的密度比乙醇的大 反应缓慢，产生气体 有氢气生成 实验7-4：乙醇与钠反应 探究新知 1. 与活泼金属（如Na）反应 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ H H │ │ H─ C ─ C─ O─ H │ │ H H 乙醇钠 思考1：根据钠与乙醇、水反应的现象，比较氧氢键中氢的活泼性。 钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈。 所以乙醇氧氢键中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 乙醇的性质 探究新知 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 碳碳双键 碳碳三键 H—C≡C—H 羟基，写作－OH 氧 氢 羟 qiǎng —O—H C C H H H H 探究新知 （1）乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 产物检验： 点燃酒精灯，将一个干燥烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有水珠，燃烧产物有水。 将一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上，内壁附着的石灰水变浑浊， 说明有二氧化碳生成。 写出乙醇燃烧的化学方程式，如何检验燃烧产物？ 固态酒精 乙醇的化学性质 2. 乙醇的氧化反应 探究新知 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，如果马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？ 乙醇的化学性质 探究新知 实验7-5：乙醇的催化氧化实验 资料 探究新知 操作 现象 转化 将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧 将表面变黑的铜丝灼热后立即插入盛有无水乙醇的试管中，反复操作几次 铜丝由红色变为黑色 乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮，闻到刺激性气味 Cu→CuO CuO→Cu CH3CH2OH → CH3CHO 乙醛 实验7-5：乙醇的催化氧化实验 探究新知 ① 2Cu + O2 2CuO Δ 总反应式（① + ②×2） Cu/Ag 2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O Δ 思考：反应整个过程铜的作用是什么？ 催化剂 乙醇的化学性质 2. 乙醇的氧化反应 （2）乙醇的催化氧化 ② CH3 C H H OH + CuO Δ + H2O + Cu CH3 CH O （ 乙醛 ） 探究新知 17 2 CH3CH2OH +