第八单元 第三节 海水“制碱”（一） 课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

初中 九年级 化学 第八单元 第三节 海水“制碱”（一） 学 习 目 标 2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 1.通过对氨碱法制取纯碱的过程分析，了解工业制取纯碱的 化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用 3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观 和人生价值观 发 现 新 知 海水“制碱” 碳酸钠 Na2CO3 白色固体 易溶于水 海水“制碱” 碳酸钠 Na2CO3 白色固体 易溶于水 碳酸钠溶液 无色酚酞 振荡 发 现 新 知 海水“制碱” 碳酸钠 Na2CO3 白色固体 纯碱、苏打的主要成分 其溶液显碱性 易溶于水 发 现 新 知 显碱性的溶液不一定是碱的溶液，某些盐的溶液也显碱性，如碳酸钠。 走 进 生 活 碳酸钠的用途 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 硬水软化 走 进 生 活 碳酸钠的用途 蕴含无穷无 尽的宝藏 海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 CO2 石灰石 原 料 分 析 一、氨碱法制纯碱 从海水中得到的食盐为原料，由NaCl转变为Na2CO3，从物质的元素组成角度来思考，发生了什么变化? 还需要什么元素? 思考 NaCl Na2CO3 C、O 元素守恒 原料：食盐、二氧化碳 10 流 程 分 析 一、氨碱法制纯碱 精制 饱和食盐水 盐水 温馨提示：通常状况下，1体积水中只能溶解1体积二氧化碳，1体积水中能溶解700体积氨气，且氨气水溶液显碱性 先向饱和食盐水中通入氨气，氨气是一种极易溶于水的气体，一体积水中能溶解700体积的氨气，且水溶液显碱性，而二氧化碳溶于水形成的是酸溶液，这样两者就能发生中和反应，可以大大提高二氧化碳的吸收量。 11 流 程 分 析 一、氨碱法制纯碱 精制 饱和食盐水 盐水 思考 请从酸碱反应的角度分析:在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳? 氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳。 12 热解 一、氨碱法制纯碱 精制 饱和食盐水 盐水 吸氨 饱和氨盐水 碳酸化 碳酸氢钠 纯碱 过滤 反应原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3 ＝ Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出?为什么? 思考 84 53.5 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵 相同时间内，生成碳酸氢钠的质量大于氯化铵 流 程 分 析 13 一、氨碱法制纯碱 精制 饱和食盐水 盐水 吸氨 饱和氨盐水 碳酸化 碳酸氢钠 纯碱 过滤 热解 反应原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3 ＝ Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ 食盐、二氧化碳，以氨为媒介 原料 原 理 分 析 14 多 识 一 点 原理: 1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用: 2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 原料经济易得，CO2和NH3，可回收使用，能连续生产。 优点: 缺点: 回收氨时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。 15 多 识 一 点 向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。 优点: 中国直至1926年才凭借自己的力量制造出优质纯碱，打破了西方70多年来对制碱技术的垄断。而打破这一西方人的垄断，让中国工业产品在世界舞台精彩亮相的重要功臣就是侯德榜。他经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，在氨碱法的基础上，创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 侯氏制碱法 16 多 识 一 点 侯氏制碱法 “侯氏制碱法”保留了“氨碱法”的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断。侯德榜虽然拥有发明专利权，但他却将这项技术无偿提供给全世界，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。侯德榜先生刻苦钻研，无私奉献的精神非常值得我们学习。 17 发酵粉 主要成分 中和 胃酸 饮品 小苏打 主要成分 碳酸氢钠 NaHCO3 走 进 生 活 18 总 结 提 升 一、氨碱法制纯碱 精制 饱和食盐水 盐水 吸氨 饱和氨盐水 碳酸化 碳酸氢钠 纯碱 过滤 热解 反应原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3 ＝ Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ 食盐、二氧化碳，以氨为媒介 原料 思路分析：从元素守恒的角度