第九单元第二节金属的化学性质（一）教学设计-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元第二节 金属的化学性质（一） 教学设计 一、学习目标 1.通过化学实验活动，认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，了解常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。 3.体验实验探究活动过程，培养细致观察实验现象的良好行为习惯。 4.通过观看实验视频，初步学会运用观察、实验等方法获取实验信息，并学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 二、教学设计 1.回顾与讨论： 请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？ 2.知识建构一：金属与氧气的反应 播放镁、铁、铜、金与氧气反应的实验视频，让学生根据视频说出实验现象，并尝试写出反应的化学方程式。 3.知识建构一：金属与氧气的反应 【性质1】大多数金属可以与氧气反应 大多数金属都能与 反应，反应的条件、难易程度和剧烈程度 (相同，不相同） 【结论一】金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度不同。（该性质称作金属的活动性顺序） 【结论二】金属活动性顺序：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 4.识建构二：金属与酸的反应 资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体——氢气。并发现不同的金属反应的剧烈程度不同 活动与探究：如何判断Mg、Zn、Fe、Cu的活动性 【思考】所有的金属都能和酸反应吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？你能获得什么结论？ 5.知识建构二：金属与酸的反应 【实验探究】（1）在分别放入镁、锌、铁、铜的4支试管里面用倾倒法分别加入少量稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。（控制酸用量一致）做好实验记录。 （2） 在分别放入镁、锌、铁、铜的4支试管里面用倾倒法分别加入少量稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。（控制酸用量一致）做好实验记录。 6.知识建构二：金属与酸的反应 【交流与讨论】 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 【性质2】活泼金属可以和酸反应 金属+稀盐酸/硫酸 氢气+盐 【结论一】判断金属活动性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度 【结论二】金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 【结论三】常见金属在溶液中的活动性顺序：（观看视频） 钾 钙 钠 镁铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前,其活动性越强。 （2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。 7.知识建构三：置换反应 分析金属与酸反应的化学方程式 Mg + H2SO4 = H2 ↑ + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 ↑ + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4 单质 化合物 单质 化合物 置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物。 三、课堂总结 4、 课堂检测 1、下列物质与氧气的反应中，能生成黑色固体物质的是（ ） ①镁带在空气中燃烧②硫粉在氧气中燃烧③铁丝在氧气中燃烧④红磷在空气中燃烧⑤在空气中加热铜片 A. ①和③ B.只有③ C. ③④⑤ D .③和⑤ 2能用金属与酸直接反应制取的是（　　） A.氯化银 B.硫酸亚铁 C.氯化铁 D.硫酸铜 3、下列化学反应属于置换反应的是（　　） A．Zn + H2SO4═ ZnSO4 + H2↑ B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+ 2H2O C．4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O═ 4Fe(OH)3 D．2HgO ═ 2Hg+O2↑ 4、我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3）和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在300多年前的商代就制作出“后母戊鼎”（如图）等许多精美的青铜器。有关的化学反应是： ① Cu2(OH)2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O ②2CuO+ C 2Cu+ CO2↑ 试回答下列问题： （1）上述反应②属于 反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 （2）青铜属于