第七单元 常见的酸和碱综合复习课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

初中 九年级 化学 （第七单元 常见的酸和碱 单元综合复习） 1.通过综合复习，掌握酸类和碱类物质与其他类物质反应的基 本规律，深入了解酸类和碱类物质的通性。 2. 通过对酸碱知识体系的建构，初步形成物质的微粒观、变化 观，建立物质的结构决定性质，性质决定用途的化学观念。 3. 通过问题探究，掌握物质分类研究的科学方法，并能运用相 关知识，解决实际问题。 学习目标 在明代著作《天工开物》中对古法造纸进行了详细记载，其中“煮徨足火”这一工序中，用到碱性的石灰水浸泡竹叶等造纸原料，使原料更易分散在水中形成纸浆。现代造纸工厂中借鉴了这一做法，用碱性物质氢氧化钠进行原料浸泡。 某造纸厂使用的原料浸泡液中含有氢氧化钠，使用后用工业盐酸进行处理后再排放，以免污染环境。处理后的废水一定呈中性吗？ 问题引领 酸的通性 小明为探究以上问题，取回废水样品，在实验室进行了以上操作，最终溶液呈无色，此时溶液呈中性了吗？为什么？ 你有哪些方法证明盐酸有剩余？ 不一定呈中性。无色酚酞在酸性和中性溶液中均不变色。最终所得溶液中也可能盐酸有剩余，呈酸性。 NaOH浸泡液 溶液呈无色 酸的通性 5 设计方案 选用试剂 物质类别 主要现象 相关化学方程式 方法1 方法2 方法3 方法4 检验溶液中盐酸有剩余的方法 含NaOH污水 （提示：NaCl也能与AgNO3反应产生白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3） 酸的通性 盐酸 酸的通性 方法1 +紫色石蕊试液 方法4 +碳酸钠 方法2 +铁片 方法3 +铁锈 选用试剂 物质类别 主要现象 相关化学方程式 方法1 紫色石蕊试液 酸碱指示剂 变红色 方法2 铁片 活泼金属 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 方法3 铁锈 金属氧化物 溶液变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 方法4 碳酸钠 盐 有气泡生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 酸的通性 检验溶液中盐酸有剩余的方法 总结：检验溶液呈酸性（H+）的思路 利用酸的通性，选择试剂使反应产生明显现象。 酸 盐+水 酸碱指示剂 金属 氧化物 活泼金属 某些盐 盐+水 盐+H2↑ 新盐+新酸 碱 酸的通性 利用酸的通性，可以指导我们选择合适的试剂，检验某溶液是否呈酸性（或检验溶液中H+是否存在）。 问题引领 碱的通性 该造纸厂的原料浸泡液中含有氢氧化钠，如何检验溶液呈碱性呢？ 原料浸泡液 方法1：滴入酚酞试液 方法2：滴入CuSO4溶液 方法4：通入CO2 ？ 浸泡液 方法3：滴入FeCl3溶液 碱的通性 检验原料浸泡液是否呈碱性的方法 总结：检验溶液呈碱性（OH-）的思路 1.加入酸碱指示剂（无色酚酞试液） 2.加入含Cu2+的盐溶液(CuSO4/CuCl2) 3.加入含Fe3+的盐溶液(FeCl3) 碱的通性 利用碱的通性，选择试剂使反应产生明显现象。 检验碱性溶液（OH-）的方法可用： 碱 非金属氧化物 盐+水 新碱+新盐 某些盐 酸碱指示剂 酸 盐+水 利用碱的通性，可以指导我们选择合适的试剂，检验溶液是否呈碱性（或检验溶液中OH-是否存在）。 碱的通性 知识网络 酸的通性 碱的通性 中和反应 快速鉴别 Mg NaOH HCl Fe2O3 CO2 紫色石蕊 酚酞 Na2CO3 CuCl2 用下列试剂来试着区分盐酸和氢氧化钠溶液。 Mg Fe2O3 紫色石蕊 酚酞 Na2CO3 CuCl2 这些试剂也能鉴别稀硫酸[溶质为H2SO4] 和石灰水[溶质为Ca(OH)2] 。 HCl＝ H+ ＋ Cl- H2SO4＝ 2H+＋SO42- 酸有相似的化学性质 NaOH＝ Na+ ＋OH- Ca(OH)2＝ Ca2+＋2OH- 碱有相似的化学性质 酸的化学性质 知识网络 微观认识 酸根离子不同，酸有不同性质 金属离子不同，碱有不同性质 酸的通性 碱的通性 实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸[溶质为HCl]和稀硫酸[溶质为H2SO4]，可用哪些方法鉴别？ 操作 现象和结论 化学方程式 方法1 分别取样，滴加几滴AgNO3溶液 观察到产生白色沉淀的，是稀盐酸。观察到无明显现象的，是稀硫酸。  HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 方法2 分别取样，滴加几滴BaCl2溶液 观察到产生白色沉淀的，是稀硫酸。观察到无明显现象时，是稀盐酸。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸的个性 观察到产生白色沉淀，是稀硫酸。 观察到无明显现象时，是稀盐酸。 17 可用哪些方法鉴别氢氧化钠溶液[溶质为NaOH]和石灰水[溶质为Ca(OH)2] ？ 操作 现象和结论 化学方程式 方法1 分别取样，通入CO