2.3 化学平衡的移动 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．2SO2(气)＋O2(气)⇌2SO3(气) B．3H2(气)＋N2(气)⇌2NH3(气) C．H2(气)＋I2(气)⇌2HI(气) D．C(固)＋CO2(气)⇌2CO(气) 3．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)    ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 4．合成氨工业中，原料气(N2，H2及少量的CO，NH3的混和气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+    ΔH<0。下列说法错误的是 A．必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒 B．吸收CO的生产适宜条件适当温度、加压，压强越大越好 C．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件高温、降压 D．合成氨工业中，采用循环操作，主要是为了提高N2和H2的利用率 5．在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的，则正确的是 A． B．物质A的转化率增大了 C．物质A的质量分数减小了 D．平衡向逆反应方向移动了 6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，采用400℃～500℃的高温条件 D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 7．下列反应的方程式错误的是 A．已知的燃烧热为，则 B．与稀硫酸混合后溶液变浑浊： C．溶液与草酸反应： D．在氯化铜浓溶液中存在平衡， 8．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N、P三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用P表示的反应速率为 B．反应开始到10s时，M的物质的量浓度减少了 C．反应开始到10s时，N的转化率为80% D．反应的化学方程式为 9．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的曲线，推断在t1时刻突然变化的条件可能是 A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度 C．降低体系温度 D．压缩容器的体积 10．常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是 A．2SO2＋O2⇌2SO3 B．CO＋H2O⇌CO2＋H2 C．CO2＋H2O⇌H2CO3 D．H+＋OH-⇌H2O 11．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 选项 压强 纵坐标 A p1<p2 C的物质的量浓度 B B的转化率 C p1<p2 混合气体的平均摩尔质量 D A的质量分数 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液 加入溶液的试管生成气体的速率更快，说明催化效果更强 B 探究压强对化学反应平衡的影响 用注射器抽取和的混合气体，压缩至 颜色先变深再变浅，说明增大压强，平衡正向移动 C 探究溶液与溶液反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 D 探究浓度对化学反应速率的影响 取两粒相同大小、形状和质量的铜粒，分别投入稀硝酸和浓硝酸中 铜粒与浓硝酸反应更剧烈，说明反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 13．聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： 已知：，，其中、为正、逆反应速率，、为正、逆反应速率常数，x为各组分的物质的量分数。已知平衡常数K，为各生成物的物质的量分数幂之积与各反应物的物质的量分数幂之积的比，则平衡常数为（