2.3 化学平衡的移动 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a可能使用了催化剂 2．在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如图，下列说法不正确的是 A． B． C． D．c点时，的浓度为0.65 mol/L 3．在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是升高温度 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 4．合成氨工业中，原料气(N2，H2及少量的CO，NH3的混和气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+    ΔH<0。下列说法错误的是 A．必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒 B．吸收CO的生产适宜条件适当温度、加压，压强越大越好 C．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件高温、降压 D．合成氨工业中，采用循环操作，主要是为了提高N2和H2的利用率 5．下列事实中，不能应用勒·夏特列原理来解释的是 ①可用浓氨水和固体快速制氨气 ②左右比室温更有利于合成氨的反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④溴水中有平衡，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 ⑤对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ⑥晒自来水养小金鱼 ⑦硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂 A．②⑤⑥ B．①⑤⑦ C．②⑦ D．②⑤⑦ 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成 B．H2、I2、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 7．下图表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)  ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，则t1时刻改变的条件可能是 A．减小A的浓度 B．降低温度 C．减小压强 D．加入催化剂 8．对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是 研究 目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 A．A B．B C．C D．D 9．化学平衡符合哲学中的“对立统一”规律。下列事实与化学平衡无关的是 A．从海水中提Br2过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入Cl2 B．夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫 C．在浓氨水中加入生石灰可以制备少量NH3 D．在暗室中将H2和F2混合发生剧烈反应生成HF 10．某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是 A．再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液 B．再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液 C．加入少量KCl固体 D．对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl   ΔH>0 11．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是    ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 ③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 12．在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) xC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1。恒温增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.45 mol·L-1。下列说法正确的是 A．x+y＞z B．平衡正向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数降低 13．在体积不变的密闭容器内，氮气、氢气合成氨气反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是 （ ） A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小 B．正反应速率增加倍数大于