5.1.3《硫酸根离子的检验 含硫物质的转化》 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫酸根离子的检验 含硫物质的转化 模块一 硫酸根离子的检验 一、常见的硫酸盐 CaSO4·2H2O 制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率 与石灰乳混合制农药“波尔多液” CuSO4 熟石膏（ 2CaSO4·H2O ） BaSO4 重晶石（ CaSO4·2H2O ） 医疗上用作“钡餐” 一、常见的硫酸盐 FeSO4 绿矾（ FeSO4·7H2O ） 医疗上用作“钡餐” 与石灰乳混合制农药“波尔多液” KAl(SO4)2 明矾（ KAl(SO4)2·12H2O） 一、常见的硫酸盐 硫酸盐中都含有SO42-，如何检验呢？ 向溶液中滴加 BaCl2 溶液，若产生沉淀，则含有 SO42- 这个方案是否正确？ 二、硫酸根离子的检验 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 实验 5 - 4 实验操作 稀硫酸 先滴入几滴BaCl2溶液 再加入少量的盐酸 Na2SO4溶液 先滴入几滴BaCl2溶液 再加入少量的盐酸 先滴入几滴BaCl2溶液 再加入少量的盐酸 Na2CO3溶液 实验现象 先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解。 先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解。 先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生。 SO42- +Ba2+===BaSO4↓ SO42-与Ba2+反应生成不溶于盐酸的白色沉淀 CO32-与Ba2+反应生成 白色沉淀BaCO3，可 溶于盐酸。 实验现象 二、硫酸根离子的检验 实验 5 - 4 检验SO42-的正确操作方法 被检液 取清液 有无白色沉淀产生 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 (判断有无SO42-) 先加稀盐酸的目的是防止CO32-、 SO32-、Ag+的干扰 结 论 二、硫酸根离子的检验 实验 5 - 4 1. 若只滴加 BaCl2 溶液，会有哪些离子的干扰？ 2. 能否先滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸？ 思考与讨论 CO32-、SO32-、 Ag+ 不能；无法排除 Ag+ 的干扰 3. 能否用硝酸酸化 Ba(NO3)2 溶液检验 SO42-？ 4. 如何检验溶液中的SO32-？ 思考与讨论 不能；硝酸有强氧化性，会把SO32-氧化成SO42-，产生BaSO4白色沉淀 取适量待测液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，产生气体，通入品红，品红褪色。 情境思考 现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？ 三、粗盐提纯 目标产物 杂质离子 除杂试剂 NaCl Ca2+、Mg2+ 、 SO42- BaCl2 、Na2CO3、 NaOH 粗盐提纯过程中，对于除杂试剂的量有何要求？ 为了完全除去杂质离子，加入的试剂应稍微过量 加入试剂过量，又会引入杂质（除杂试剂），如何解决？ 三、粗盐提纯 目标产物 杂质离子 除杂试剂 NaCl Ca2+、Mg2+ 、 SO42- BaCl2 、Na2CO3、 NaOH 粗盐提纯的操作步骤如下，共有三种方案： 粗盐溶液 过滤 NaCl溶液 滴加稍过量的 BaCl2 滴加稍过量的 Na2CO3 滴加适量 稀盐酸 滴加稍过量的 NaOH 溶液 先钡后碳，过滤后酸 1. 硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是（ ） A. 芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O B. 重晶石的主要成分为BaCO3，可作医疗上的“钡餐” C. “波尔多液”是一种常见的农药，由胆矾和石灰乳混合制得 D. 石膏(CaSO4·2H2O)受热形成熟石膏(2CaSO4·H2O) B 随堂检测   C 随堂检测 3. 表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后将混合液加入水中稀释 产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2 C 随堂检测 模块二 含硫物质的转化 一、硫元素的常见价态及性质 价态 -2 0 +4 +6 性质 实例 只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 H2S、Na2S S SO2、H2SO3 SO32- SO3、H2SO4、 SO42- 从氧化还