5.1.2《三氧化硫和硫酸》 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

三氧化硫和硫酸 一、SO3的物理性质 颜色 状态 水溶性 无色 固体（标准状态下） 易溶于水 二、SO3的化学性质 SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性： SO3+H2O === H2SO4 SO3+ Ca(OH)2 === CaSO4+H2O SO3+CaO === CaSO4 1.与水反应： 2. SO3与碱反应[如Ca(OH)2]： 3.SO3与碱性氧化物反应（如CaO）： 三、硫酸的用途与工业制备 1. 用途： （1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 （2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 三、硫酸的用途与工业制备 1. 用途： （1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 （2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 SO2 SO3 H2SO4 400~500℃ 98.3%的浓硫酸吸收 燃烧 V2O5(催化剂) 空气 硫磺 或黄铁矿 2. 硫酸的工业制备 为什么用98.3%的浓硫酸吸收SO3？能否直接用水吸收？ SO3能强烈的吸水，在空气中形成酸雾。用98.3%的浓硫酸吸收SO3，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分。 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 △ 燃烧 2SO2 + O2 2SO3 催化氧化 400~500℃ H2O + SO3 = H2SO4 吸收 根据工业制硫酸流程图，写出相关的化学反应方程式？ 四、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 工业硫酸因通常含有少量铁离子而显黄色 五、硫酸的化学性质 ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。 Zn+2H+ == Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O H++OH- == H2O Ba2++ SO42- == BaSO4↓ H2SO4 = 2H+ + SO42－ 1. 硫酸的酸性 （2）干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体） 如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 2. 浓硫酸的吸水性 （1）浓硫酸可以吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水，常用作干燥剂。 浓硫酸能否干燥NH3、H2S、CO2、SO2等气体？ 3. 浓硫酸的脱水性 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。 使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？ ✔ 3. 浓硫酸的脱水性 实验探究：浓硫酸与 Cu 的反应 实验探究：浓硫酸与 Cu 的反应 实 验 装 置 实 验 现 象 不加热时，无明显现象。加热后： 逐渐变黑色 无色 红色 蓝色 试管中铜丝表面 。 试管中的品红溶液逐渐变为 。 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。 将试管里的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为 。 能否直接往反应后的试管中加水 实验探究：浓硫酸与 Cu 的反应 【实验结论】Cu与浓硫酸反应生成 。 SO2 和 CuSO4 实 验 装 置 浸碱棉花的作用是什么？ 除去SO2，防止污染环境。2NaOH+ SO2===NaSO3+H2O 4. 浓硫酸的强氧化性 浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2。 金属 反应通式 实例 非金属 反应通式 实例 还原性化合物 金属+H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐 + SO2↑ + H2O Δ 与 Cu 反应： 非金属+H2SO4(浓) 高价氧化物或含氧酸+ SO2↑ + H2O Δ 与 C 反应： 思考与讨论 （1）浓硫酸与金属、非金属反应，分别体现什么性质？ （2）Cu 与浓硫酸的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？ （3）“1mol Cu与足量浓硫酸反应，放出气体体积为 22.4L”是否正确？ （4）“1mol 浓硫酸与足量 Cu 反应，放出气体体积为 22.4L（标况下）”是否正确？ 氧化性和酸性；氧化性 1：1 错，没有指明标况 错，随着反应进行，浓硫酸会变稀，无法反应完，生成的气体体积无法计算 浓