5.1.1《硫和二氧化硫》 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫 和 二 氧 化 硫 模块一：硫 一、硫元素的“位——构——性” 硫原子结构示意图 6 16 第三周期、ⅥA族 为什么在富含氧气的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为 +4价或+6价，而氧为-2价？ 与同主族的氧元素相比，硫半径较大，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。 二、硫在自然界中的存在 游离态 化合态 存在于火山口、地壳岩层 主要为硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等 黄铁矿（FeS2） 黄铜矿CuFeS2 芒硝（Na2SO4·10H2O） 三、硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 黄色晶体，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳（CS2） 硫粉 什么是CS2？ 二硫化碳是一种无机物，化学式为CS2，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。 资料卡片 四、硫单质的化学性质 价态观 硫元素化合价主要有：-2、0、+4、+6 硫 与金属反应 与非金属反应 S+Fe == FeS △ 2Cu+S == Cu2S △ H2+S == H2S △ 点燃 S + O2 === SO2 空气中：淡蓝色火焰 纯氧：蓝紫色火焰。 硫和氯气与变价金属（铁、铜）反应的产物有什么不同，为什么？ +2 +1 氧化性：Cl2＞S 四、硫单质的化学性质 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O △ 用二硫化碳溶剂或者用热的 NaOH 溶液 用什么方法洗涤试管壁上附着的硫单质？ 类比 Cl2与 NaOH 溶液的反应，试写出 S 与 NaOH 溶液加热时的反应 五、硫单质的用途 《开端》里，“锅姨”陶映红（化学老师）自制炸药，炸毁公交车。 五、硫单质的用途 作为四大发明之一的“黑火药”，你知道其原理吗？ 资料卡片 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” S+2KNO3+3C=== K2S + N2↑ + 3CO2↑ 五、硫单质的用途 汞蒸气有毒，一旦打碎温度计或实验室中汞泄露，可以撒上硫粉处理 不小心打碎水银温度计，如何处理？ S + Hg == HgS 资料卡片 硫磺皂具有抑制皮脂分泌、杀灭细菌、真菌、霉菌、螨虫、寄生虫等，对一些皮肤病有一定的预防和辅助治疗作用。 1. 下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是（ ） A. 从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 B. 单质硫与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C. 试管内壁沾有硫粉，可用CS2或热的NaOH溶液洗涤 D. 单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3 D 随堂检测 2. 晋代炼丹家、医药学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载“丹砂烧之成水银，积变又 还成丹砂”，这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（ ） A. 这个过程只涉及物理变化 B. “积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS Hg+S C. 实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理 D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 D 随堂检测 模块二：二氧化硫 一、SO2 的物理性质 颜色 气味 状态 密度 沸点 溶解性 无色 刺激性 气味 比空气大 较低 易液化 SO2的物理性质体现在哪些方面？ 一、SO2 的物理性质 SO2 的溶解性 实验探究1： SO2易溶于水 试管内液面上升 探究现象 探究结论 一、SO2 的物理性质 SO2 的溶解性 实验探究1： SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？ SO2 与水的反应 实验探究2： 二、SO2 的化学性质 溶液呈酸性 PH＜7、溶液呈红色 探究现象 SO2 与水的反应 实验探究2： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性， 体现了酸性氧化物的性质。 探究结论 酸性氧化物 与水反应生成酸 与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反应生成盐 亚硫酸 亚硫酸是一种弱酸，不稳定，易分解： SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 SO2 + H2O 在相同条件下，既能向 正反应进行，同时又能 向逆反应方向进行的 化学反应。 可逆反应 SO2 与水的反应 实验探究2： 通过下列反应说明二氧化硫具有哪些性质？ SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O 2SO2 + O2 2SO3 △ 催化剂 二氧化硫既具有氧化性有具有还原性 +4 0 +6 +4 核心素养对接 核心素养之“证据推理与模型认知”—— 检验SO2和CO2混合气体中存在CO2的流程模型 流程设计 检验SO2 → 除去SO2