2024届高三化学二轮复习 选择题专攻　元素“位—构—性”关系的分析应用

2024届高考备考选择题专攻 元素“位—构—性”关系的分析应用 知识必备 1．原子结构与元素的性质 物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属性就越强。元素性质的比较如表所示： 性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下) 电子层结构 层数相同 层数增大 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外) 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 碱性减弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 酸性减弱：HNO3＞H3PO4 碱性增强：LiOH＜NaOH＜KOH 非金属气态氢化物的稳定性 增强：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI 原子半径 减小：Si＞P＞S＞Cl 增大：F＜Cl＜Br＜I 阳离子半径 减小：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ 增大：Li＋＜Na＋＜K＋ 阴离子半径 减小：P3－＞S2－＞Cl－ 增大：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 2.元素的推断 (1)根据元素(短周期)在周期表中的特殊位置推断 ①周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素：H、Be、Al。 ②主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素：C、S。 ③主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素：O。 ④周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素：Li。 ⑤周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素：Na。 ⑥最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。 ⑦最高正价不等于主族序数的元素：O、F(无正价)。 ⑧短周期中原子半径最小的元素：H。 ⑨短周期中原子半径最大的元素：Na。 ⑩W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍，W是O，X是S。 ⑪最高正价与最低负价代数和为6的元素：Cl。 ⑫最高正价与最低负价代数和为4的元素：S。 ⑬最高正价与最低负价代数和为2的元素：N、P。 ⑭最高正价与最低负价代数和为0的元素：H、C、Si。 (2)根据金属性、非金属性推断 ①短周期中金属性最强的元素：Na。 ②非金属性最强的元素：F。 ③常见的半导体材料：Si。 (3)根据含量推断 ①空气中含量最多的元素：N。 ②地壳中含量最多的元素：O。 ③地壳中含量最多的金属元素：Al。 (4)根据特殊性质推断 ①既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3。 ②形成化合物种类最多、其单质是硬度最大的物质的元素：C。 ③气态氢化物溶于水显碱性的元素：N。 ④密度最小的气体：H2。 ⑤气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S。 ⑥气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合物的元素：N。 ⑦同主族并且能够形成离子化合物的元素：H、Na或Li。 ⑧同周期的三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应生成盐和水：Na、Al、S(或Cl)。 3．微粒结构的特性 (1)熟记主族元素的价层电子排布式 ⅠA：ns1　ⅡA：ns2　ⅢA：ns2np1　ⅣA：ns2np2 ⅤA：ns2np3　ⅥA：ns2np4　ⅦA：ns2np5 (2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式 Sc：3d14s2　Ti：3d24s2　V：3d34s2　Cr：3d54s1 Mn：3d54s2　Fe：3d64s2　Co：3d74s2 Ni：3d84s2　Cu：3d104s1　Zn：3d104s2 4．认识几种含氧酸的结构 硫代硫酸(H2S2O3) 过二硫酸(H2S2O8) 亚磷酸(H3PO3) 次磷酸(H3PO2) 真题演练 1．(2023·广东，14)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　　) A．元素电负性：E>Y>Z B．氢化物沸点：M>Y>E C．第一电离能：X>E>Y D．YZ3和YE的空间结构均为三角锥形 2．(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：X>W B．简单氢化物的沸点：X<Z C．Y与X可形成离子化合物 D．