第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．弱电解质的电离常数 B．反应的活化分子百分数 C．化学平衡常数 D．化学反应速率 2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是 A．加入少量固体FeCl3，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H=-38.6kJ·mol-1 B．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数大于0.4NA C．将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，则溶液中Cu2+数目为0.1NA D．将NA个CO2分子通入1L1mol/L的NaOH中，充分反应后溶液中存在守恒式：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) 4．水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHCO3 B．NaBr C．KAl(SO4)2 D．NH3 5．在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（     ） A．常温下pH=0的澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl－ B．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、 C．常温下，在的溶液中：、、K+、Cl－ D．常温下，水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、、、 6．下列说法中正确的是 A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度 C．测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高 D．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 7．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是 ①醋酸与水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊试液呈红色 ③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢 A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①② 8．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是 A．a、b、c三点中，pH最大的是b点 B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，始终保持增大趋势 C．用湿润的PH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小 D．该温度下，的溶液中，为，则醋酸的电离平衡常数约为 9．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加一定量稀，加热使淀粉水解，后滴加少量新制的悬浊液，加热 溶液未产生砖红色沉淀 淀粉水解未产生葡萄糖 B 向溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 和发生了双水解反应，生成了、 C 向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成 实验过程中浓硫酸体现了吸水性、强氧化性和脱水性 D 向的溶液中滴加1-2滴溶液，再滴加2滴溶液 先有白色沉淀，后有红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．下列事实中，不能说明甲酸HCOOH是弱电解质的是 A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗 B．甲酸能使紫色石蕊溶液变红 C．取相同体积、的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快 D．常温下，新配制的甲酸溶液的pH约为2.37 11．下列实验误差分析不正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 12．下列说法正确的是 A．已知室温时，则室温时溶液的pH约为9 B．加水稀释溶液，水电离出的保持不变 C．向明矾溶液中逐滴滴入溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有： D．常温下，向含的溶液中加入固体，反应后溶液中，则溶液显碱性(醋酸的电离常数) 13．常温下，0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是 A．c(OH-)