第三章 晶体结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 单元测试 一、单选题 1．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（　　） A．都有多种堆积结构 B．都含离子 C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电 2．下列关于晶体的性质叙述中，错误的是（　　） A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形 B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 3．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　） A．CCl4、HD、H2O2 B．PCl3、Si C．H2SO4C.SO2、SO3、P2O5 D．NH3、Na2S、C10H18 4．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（　　） A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 5．下列物质中，只含有离子键的是（　　） A．NaOH B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O2 6．下列说法错误的是（　　） A．HBr分子中存在极性共价键 B．KOH晶体中既有离子键又有共价键 C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂 D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 7．下列氧化物中既含离子键又含共价键的是（　　） A．MgO B． C． D． 8．下列说法正确的是（　　） A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同 B．同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体 9．下列说法正确的是（　　） A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B．分子晶体中的分子间可能含有共价键 C．分子晶体中一定有共价键 D．分子晶体中分子一定紧密堆积 10．实验室检验的反应产物结构如图所示，有关该物质的分析正确的是（　　） A．该物质是一种配合物，中心离子为 B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 C．该物质存在键 D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对 11．原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图所示为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为（　　） A．(，0，0) B．(0，，0) C．(，，) D．(，，) 12．下列有关说法错误的是 A．N2H4中氮原子采用的是sp3杂化 B．O2、BBr3、C2H2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为 13．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中错误的是（　　） A．该晶体属于离子晶体 B．该晶体的晶胞结构与相似 C．晶体的化学式为 D．晶体中的配位数与的配位数之比为 14．锌是一种活泼金属，其氢氧化物能溶于氨水，生成可溶性配合物 [Zn(NH3)4](OH)2.则下列说法正确的是（　　） A．由题可知氢氧化锌为两性氢氧化物 B．该配合物中只有离子键和配位键 C．该配离子中Zn2+提供电子对，NH3提供空轨道 D．形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH- 15．下列有关晶体的说法正确的是（　　） A．任何晶体中都存在化学键 B．固体SiO2一定是晶体 C．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象 D．X射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法 16．某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．化学式为 B．和间的最短距离为 C．该晶胞中与等距离且最近的有4个 D．晶体的密度为 17．下列说法中错误的是（　　） A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 B．金刚石是由共价键结合形成的原子晶体 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．碘单质升华克服的作用力是分子间作用力，HCl溶于水克服的是共价键 18．四种晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．图甲所示晶体的化学式为A3B4C B．图乙所示晶体中阴阳离子个数比为1：1 C．图丙所示CaF2晶体中Ca2+配位数为4，F-配位数为8 D．图丁所示晶体属于简单立方堆积 19．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数