第二章 分子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 单元测试 一、单选题 1．要确定某有机物的分子式，通常需要下列哪些分析方法（　　） ①元素分析法②质谱法③核磁共振氢谱法④红外光谱法 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　） A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．Ne 3．下列不含共价键的离子化合物是（　　） A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2 4．有机化合物的定性、定量分析会用到多种化学仪器，下列关于化学仪器的说法错误的是（　　） A．质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量 B．元素分析仪可以用于测定有机化合物的结构 C．红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团 D．核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中不同类型氢原子的相对数目 5．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（　　） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　） A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2 7．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是（　　） A．该反应的反应热ΔH>0 B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固 D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 8．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是（　　） 元素代号 a b c d e 原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.037 0.073 主要化合价 +2 +3 +2 +1 -2 A．简单离子半径：a＞e B．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为：b＞a C．由a、b形成的合金熔点比a单质的低，硬度比a单质的大 D．e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成 9．工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。 A．反应过程中有极性键的断裂和生成 B．反应的决速步骤为III→IV C．使用催化剂降低了反应的 D．反应的热化学方程式为 10．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果正确的是 选项 微粒 中心原子的孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构 A l V形 B 2 直线形 C 0 平面三角形 D 0 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 11．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X的2倍，下列说法正确的是 A．Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 B．Y的单核阴离子还原性比X的弱 C．原子半径：Z＞Y＞X D．X的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物的沸点，这与分子间氢键有关 12．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是（　　） A．NH3催化还原NO为放热反应 B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C．过程III的离子方程式： D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 13．下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是（　　） A．的燃烧 B．与的加成反应 C．与的取代反应 D．被酸性溶液氧化 14．下列说法正确的是（　　） A．CaO+H2O＝Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键形成一定发生化学反应 D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 15．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　） A． B． C． D． 16．下列说法错误的是（　　） A．的沸点高于是因为O的电负性大于S B．配离子中各元素第一电离能： C．N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高 D．中的键角大于中的键角 17．向溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液；向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四