精品解析：湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

邵阳市二中2023年下学期期末考试 高二年一期化学试卷 时间：75min 总分：100分 可能用到的原子量：Na23 Fe56 K39 H1 O16 Cl35.5 N14 Ba137 S32 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有 ①热纯碱溶液洗涤油污能力 ②误将钡盐[、]当作食盐食用后，用0.5%的溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A. 仅②③④ B. 仅①②③ C. 仅③④⑤ D. 全部 2. 下列说法正确的是 A. 基态Cu的核外电子排布式为 B. 中心原子为杂化，VSEPR模型为四面体形 C. 和都是正四面体形微粒，其键角都为60° D. 、分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 3. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 4. 下列实验操作正确的是 A. 用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水 B. 酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗 C. 配制溶液时，将溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度 D. 用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的pH 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. Cl2通入石灰乳中制漂白粉： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液： D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液： 6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 7. 硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知：)，下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 A. 图中a点对应的是温度下HgS的不饱和溶液 B. 图中p、q点对应的的关系为 C. 向m点对应的溶液中加入少量固体，HgS的Ksp减小 D. 升高温度，溶度积增大，可实现由p点向q点的移动 8. 短周期元素X、Y，Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 H3ZO4 0.1mol•L-1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 元素电负性：W<Z B. 简单离子半径：X<Y C. 元素第一电离能：W<Z D. 简单气态氢化物的稳定性：X<Z 9. 下列说法中正确的是 A. 100℃时，pH为6的纯水为酸性 B. c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性 C. pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大 D. 常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6 10. 常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、，、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 11. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 12. 根据下列实验操作和实验现象，得出相应实验结论错误的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向AgCl悬浊液中加入少量KI固体 沉淀由白色转化为黄色 B 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性： C 测定不同浓度NaHCO3溶液与Na2CO3溶液的pH 后者pH更大 的水解程度小于 D 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体 生成白色沉淀，且红色逐渐变浅 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 13. 25℃下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A. 三种酸的强弱关系：HZ>HY>HX B. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强 C. 反应能够发生 D. 25℃时，0.1mol/LHX溶液的pH约为6 14. 高铁酸盐在能源环保领域