2024年中考化学二轮专训-专训7　实验探究

专训7　实验探究 2024中考化学专训 有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 1 2 【查阅资料】 (1)部分物质在水中的溶解性表(室温)： 物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 溶解性 易溶 不溶 微溶 不溶 (2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 3 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯中，加入足量水溶解 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含______________ ②取少量无色溶液A于试管中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有________ ________ ③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出 【实验探究】 CuSO4、CaCO3 Na2CO3、 Na2SO4 4 实验步骤 实验现象 实验结论 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl 5 【点拨】 硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钙不溶于水，根据“样品全部溶解，得到无色溶液A”可知，样品中一定不含硫酸铜和碳酸钙；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀能溶于酸，反应产生气体，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于酸，根据步骤②、③的实验现象可知白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠。 6 【交流与解释】(1)向白色沉淀C中加入过量稀盐酸，产生气泡的化学方程式 为____________________________________。 BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ 【点拨】 白色沉淀C中的碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。 7 (2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是____ ______________________________________________________________________________________。 步骤 ②中加入过量氯化钡溶液，引入了氯离子，加入的氯 离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 8 【点拨】 无色溶液B中一定含有过量的氯化钡，氯化钡中的氯离子也能和硝酸银中的银离子反应，产生氯化银白色沉淀，故不能证明白色粉末中含有氯化钠。 9 为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。 【继续探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的________溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl  ⑥取步骤⑤所得上层清液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 硝酸钡 10 【点拨】 硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，排除硫酸根离子和碳酸根离子的干扰，然后再向上层清液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀一定是氯化钠和硝酸银反应生成的，则证明白色粉末中一定含有氯化钠。 11 通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。 【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 12 【2023·广元模拟】某化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液(如图1所示)，为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。 2 【做出猜想】根据标签的内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的 一种。 【查阅资料】上述六种物质的相关信息如下表： 物质 NaOH NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 室温下的溶解度/g 109 36 19.5 87 21.5 9.6 水溶液的酸 碱性 碱性 中性 中性 中性 碱性 碱性 【分析讨论】(1)小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO3，其理由是_________________________ ______________________。 室温下，NaHCO3溶液的溶 质质量分数不可能为15% 【点拨】 室温时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为≈8.8%＜15%，因此溶液中的溶质不可能是碳酸氢钠。 【实验探究】(2)小组同学对其余五种猜想继续进行探究。 实验操作 测定结果或现象  实验结论 取少量待测液于试管中，测溶液的pH pH＞7 溶质不可能是______ __________________ 取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸 __________ 溶质是N