2026年中考化学复习--溶解度曲线图题型专练

**基本信息** 聚焦溶解度曲线核心考点，通过7道填空题构建从曲线识别到应用的递进训练，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |综合应用|7题（含KNO₃、NaCl等物质曲线）|识图判断（P点含义）、计算推导（溶质质量分数）、方法选择（结晶/饱和转化）|以溶解度曲线为核心，串联概念识别（溶解度与温度关系）→数据分析（溶液状态判断）→实验应用（提纯/配制）的逻辑链条，体现物质性质决定应用的化学观念|

2026年化学溶解度曲线试题专项练习 一、填空题 1．绘制溶解度曲线图是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的一种常用方法。硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为__________g。 (2)50℃时，将90 g的硝酸钾溶于100 g水中，形成的是硝酸钾的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 (4)用氯化钠和蒸馏水配制100 g质量分数为8%的氯化钠溶液。该实验中需要称量氯化钠的质量为______g。 2．溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 (2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)； ②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。 (4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) 3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点的含义是________。 (2)时，将甲物质加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 (3)时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是________。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 (5)时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是_____（填字母）。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C．析出晶体质量最多的是甲 4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 (1)时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_________。 (2)时，将甲物质放入水中充分溶解，所得溶液的质量_________g。 (3)将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_________。 (4)如图2，时，若向烧杯中加入足量的_________（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙 (5)若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用_________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 5．如图是固体A、B、C的溶解度曲线，请回答问题。 (1)t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小为_______。 (2)要使接近饱和的C的溶液变为饱和，需要_______(填“升高”或“降低”)温度。 (3)将t2℃时150g物质A的饱和溶液降温到t1℃，析出A的质量是_______g。 6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线： 根据图示，请完成下列题． （1）t1℃时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和，其中溶质质量分数最大的是_________ （2）在______℃时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等． （3）t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______． 7．图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线图回答下列题。 (1)t1℃时，溶解度最大的物质是___________。 (2)B、C两种物质的溶解度相等时，温度为___________℃； (3)t3℃时，将A、B两种物质相同质量的饱和溶液，分别降温至t1℃，析出晶体较多的是___________物质。 (4)若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是___________（填序号）。 ①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂 (5)将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是___________（填“<”、“=”或“>”）。 答案： 1．(1)36.0 (2)饱和 (3)蒸发结晶 (4)8 2．(1)A (2) 饱和 等于 减小 (3)玻璃棒 (4)28 【详解】（4）设至少需要再加入质量为x氯化钠固体，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则有：，解得：x=28g。 故填：28。 3．(1)时，甲和丙的溶解度相等，都是 (2)150 (3)加入丙物质/恒温蒸发溶剂 (4)降温结晶 (5)BC 4．(1)丙 (2)80 (3)乙>甲>丙 (4)BD (5)降温结晶 5．(1) (2)升高 (3)30 6． C t2 ABC 【详解】（1）t1℃时，C物质的溶解度最大，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和，其中溶质质量分数最大的是C； （2）在t2℃时，A和C的溶解度相等，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等； （3）t4℃时，溶解度A＞B＞C，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，A和B有固体析出，C无固体析出，质量分数不变，t3℃ A的溶解度＞t3℃ B的溶解度＞t4℃ C的溶解度，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：A＞B＞C。 7．(1)C (2)t3 (3)A (4)②③/③② (5)A>C>B 【详解】（4）C物质溶解度曲线下方的点M表示此时溶液为不饱和溶液，因C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将溶液由M点变为饱和溶液时，采用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度，故选②③。 （5）t2℃时，A、C的溶解度相等且大于B的，饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是A=C>B，将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，A和B的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是A的溶质质量分数大于B，而C的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但C物质t3℃时的溶解度仍大于B物质t2℃时的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是A>C>B。 学科网（北京）股份有限公司 $