2024年中考化学二轮专训-专训6　流程图题

专训6　流程图题 2024中考化学专训 【2023·通辽期中】工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如图所示。 1 2 下列说法错误的是(　　) A．蚀刻废液中含有的溶质是FeCl2和FeCl3 B．向金属残渣X中加入适量稀盐酸，可分离回收Cu和FeCl2溶液 C．Cl2可将Fe2＋转化为Fe3＋ D．蚀刻128g铜，理论上至少需要20%的FeCl3溶液3250g 3 【点拨】 FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，故蚀刻废液中的溶质有FeCl2、CuCl2和少量FeCl3，A错误。 【答案】A 【2023·济宁】某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答下列问题： 2 (1)滤液A的溶质为________(填化学式)。 (2)固体A在空气中加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程 式：____________________________。 FeSO4 CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 【点拨】 固体A中的铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 (3)操作1和操作2为同一操作，操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 (4)往滤液B中加入的物质X是____。 漏斗 铁 【点拨】 滤液B中含有硫酸铜，硫酸铜与物质X反应生成硫酸亚铁和铜，则X是铁。 3 垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属并制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下。回答下列问题：(步骤③中发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋2H2SO4=====2CuSO4＋2H2O) △ (1)从垃圾分类的角度分析，该厂加工的废旧电子产品属于_____(填字母)。 A．有害垃圾 B．可回收物 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 B (2)步骤③中回收的贵重金属为________。 金、银 【点拨】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤渣中含有铜、银、金，其中铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，所以流程中步骤③回收的贵重金属为金、银。 (3)操作a表示一系列操作，包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。 降温结晶 【点拨】 经操作a后能得到CuSO4·5H2O晶体，故一系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。 (4)步骤②中发生反应的化学方程式 为__________________________。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 4 【2023·连云港模拟】高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图所示为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中的杂质是二氧化硅和氧化铁。 下列有关说法错误的是(　　) A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C．“转化”发生的主要反应是 (NH4)2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NH4Cl D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 【点拨】 根据流程图进行分析，大理石中的杂质是二氧化硅和氧化铁，加入稀盐酸后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。由流程图可以看出，过滤后杂质为二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸；在氯化钙、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入适量氨水，氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵； 过滤后滤液中含有氯化铵和氯化钙，加入碳酸铵后，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；然后过滤，经过洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。根据以上分析，“除杂”中，氨水与溶液中的氯化铁和盐酸均发生了反应，B错误。 【答案】B 5 【2023·北京】硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图所示： (1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式：____H3BO3=====B2O3＋___H2O △ 2 3 (2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_________。 【点拨】 还原炉中的反应物是B2O3与Mg，是单质和化合物，生成物是B和MgO，也是单质和化合物，该反应属于置换反应。 置换反应 (3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是____________。 【点拨】 由流程图可知，经过酸煮罐后得到的物质是B，说明酸煮罐中氧化镁与盐酸发生了反应，B与盐酸没有反应，故加入盐酸的目的是除去氧化镁。 除去氧化镁 2023年全球6G技术大会于3月22－24日在南京召开。芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是高纯硅。