2024年中考化学二轮）专题训练专题一　金属和金属材料

专题一　 金属和金属材料 九年级化学（下）专题训练 1. 金属材料：金属材料包括金属与合金，如金、银、铜、黄铜、硬铝、钢都是金属材料。 考点 金属、合金的物理性质与用途 1 极速提分法 2. 金属的物理性质： 铜为紫红色；金为黄色 银的导电性最好 铬的硬度最大 主要表现 物理特性 颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性等 汞的熔点最低，在常温下为液体；钨的熔点最高 具有良好的导电性、导热性和延展性 物理共性 极速提分法 3. 物质的性质与用途：物质的用途主要由物质的性质决定，但在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、储量、是否美观、生产加工的难易，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。生活中常见金属的用途与性质的对应关系如下： (1)铜、铝——做电线——导电性好、价格低廉。 (2)钨——做灯丝——熔点高。 极速提分法 (3)铬——用于电镀——硬度大、耐腐蚀。 (4)金、银——做装饰品——具有美丽的金属光泽。 (5)铁——制作菜刀、镰刀、锤子等——硬度大。 (6)铝——制作“银粉”、铝箔纸——延展性好、耐腐蚀。 极速提分法 4．合金 (1)定义：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，其中的各成分以单质的形式存在。 (2)优点：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 极速提分法 (3)常见的合金：生铁和钢是铁的合金，由于两者的含碳量不同，导致性能不同；钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来制人造骨。 极速提分法 1．金属＋氧气→金属氧化物 (1)在常温下能与空气中的氧气反应： 2Mg＋O2=== 2MgO；4Al＋3O2=== 2Al2O3。 铝具有较好的抗腐蚀性的原因：铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。 考点 金属的化学性质 2 极速提分法 (2)在一定条件下与氧气反应： 3Fe＋2O2===== Fe3O4；2Cu＋O2===== 2CuO。 (3)有的金属不能与氧气反应：如金即使在高温条件下也不能与氧气反应，故有“真金不怕火炼”的说法。 点燃 △ 极速提分法 2．金属＋酸→氢气＋盐 (1)反应条件：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。 金属 稀盐酸 稀硫酸 镁 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 铝 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ 锌 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 极速提分法 (2)不同的金属与酸反应的现象不同，如： ①铁与盐酸或稀硫酸反应时，溶液的颜色会变化，得到浅绿色溶液(溶液中含有Fe2＋)。 ②镁与酸反应时有明显的放热现象，且反应剧烈。 ③相同条件下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。实验室制取氢气时，选用反应速率适中的锌与稀硫酸反应。 极速提分法 3．金属＋盐→另一种金属＋另一种盐 (1)反应条件：“前置换后”——在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)；“盐可溶”——参加反应的盐必须溶于水，如氯化银不溶于水，不能与金属反应。 极速提分法 (2)反应规律：①一种金属与多种盐溶液混合时，首先根据金属活动性顺序，判断哪些物质间能发生反应及反应的先后顺序(先置换出活动性弱的金属，再依次置换出活动性强的金属)，然后根据题意(如溶液的颜色、金属的性质、溶质的种类等)判断反应进行的程度。 极速提分法 ②一种或多种溶液与多种金属混合时，同样先根据金属活动性顺序，判断哪些物质间能发生反应及反应的先后顺序(金属按照活动性由强到弱的顺序依次反应)，然后根据题意判断反应情况(未反应、部分反应或恰好完全反应)。 极速提分法 (3)常见的反应： ①湿法炼铜：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4。 ②氢后金属参加的反应：Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2。 极速提分法 1．金属活动性顺序的作用： (1)可用来比较金属的活动性强弱(从左至右活动性逐渐减弱)。 (2)可用来判断金属能否与酸发生置换反应(氢前金属才能 置换出酸中的氢)。 (3)判断金属与盐溶液能否发生反应及反应的先后顺序。 考点 金属活动性顺序的作用及比较 3 极速提分法 2．