2024年中考化学二轮专题训练专题七　物质的鉴别和除杂

科学版 九年级下 专题七　 物质的鉴别和除杂 九年级化学（下）专题训练 1. 气体的检验 氧气——带火星的木条　二氧化碳——澄清石灰水 可燃性气体的检验：点燃气体，根据燃烧产物来确定气体的种类，如燃烧时只生成水的是氢气，只生成二氧化碳的是一氧化碳，同时生成水和二氧化碳的气体中一定含有碳、氢两种元素。 考点 物质鉴别的常用方法 1 2. 固体的检验 (1)取样。 (2)观察颜色。 (3)加水。观察固体是否溶解，溶解后溶液的颜色及温度变化。如硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，硫酸亚铁溶于水得到浅绿色溶液，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，碳酸钙难溶于水等。 (4)加酸。观察物质是否与酸反应，与酸反应是否产生气泡及溶液颜色是否变化。如铁在稀酸中溶解产生气泡并得到浅绿色溶液，铜与稀酸不反应，氧化铜溶于酸并得到蓝色溶液等。 3. 溶液的检验 (1)步骤：取样→加试剂→观察现象(变色、产生气体、生成沉淀)→得出结论。 (2)常见离子的检验： 离子 检验方法 H＋ 紫色石蕊溶液(变红)、氢前金属(产生气泡)、碳酸盐或碳酸氢盐(产生气泡)、难溶性金属氧化物(如氧化铜、氧化铁等，固体溶解、溶液变色)、难溶性碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2，固体溶解、溶液变色]、pH试纸 离子 检验方法 OH－ 紫色石蕊溶液(变蓝)、无色酚酞溶液(变红)、可溶性铜盐或铁盐(产生蓝色或红褐色沉淀)、铵盐(产生有刺激性气味的气体)、pH试纸 CO2－ 加稀盐酸(产生使澄清石灰水变浑浊的气体)、加硝酸钙溶液(产生白色沉淀) NH＋ 与碱(如熟石灰)混合研磨，产生氨味气体 3 4 离子 检验方法 Ag＋ 加氯化钠或氯化钾溶液(产生白色沉淀) Ba2＋ 加稀硫酸或硫酸钠或硫酸钾溶液(产生白色沉淀) Cl－ 加硝酸银溶液和稀硝酸(产生白色沉淀) SO2－ 加硝酸钡溶液和稀硝酸(产生白色沉淀) 4 4. 常见题型 (1)用一种试剂鉴别的方法： 向待测溶液样品中滴加试剂后产生不同的现象：产生气体(无色无味的气体或有刺激性气味的气体)、产生沉淀(白色沉淀或蓝色沉淀或红褐色沉淀)、变色、无明显现象等。 (2)不用其他试剂鉴别。 初中阶段常考查两种类型： ①根据特征(如颜色)找到突破口。如有四种溶液：FeCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、KCl溶液，在不用其他试剂的情况下，鉴别出来的先后顺序是FeCl3溶液→NaOH溶液→MgCl2溶液→KCl溶液。 思路：溶液呈黄色的是FeCl3溶液，把FeCl3溶液加入其他三种溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，然后利用NaOH溶液鉴别出MgCl2溶液和KCl溶液(前者产生白色沉淀，后者无明显现象)。 ②无明显特征，不能直接找到突破口的。如有四种无色溶液：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、稀HNO3，不外加试剂也能鉴别出来。 思路：利用物质间两两混合产生的不同现象来鉴别。上述四种物质两两混合时，能与两种物质反应产生沉淀的是BaCl2溶液；能与一种物质反应产生沉淀、与另一种物质反应产生气体的是Na2CO3溶液；只能与一种物质反应产生沉淀的是Na2SO4溶液；只能与一种物质反应产生气体的是稀HNO3。 1. 物理方法 (1)过滤法：如果待提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用过滤法。如氯化钾中含有的少量二氧化锰，可采用加水溶解、过滤的方法除去。 考点 物质的除杂 2 (2)结晶法：若混合物中各成分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。如硝酸钾晶体中混有的少量氯化钠晶体，可采用降温结晶法除去；氯化钠晶体中混有的少量硝酸钾晶体，可采用蒸发结晶法除去；硝酸钾晶体中混有的少量氢氧化钙，可采用降温结晶法除去。 (3)蒸馏法：利用各物质的沸点不同来分离互溶混合物。如工业上采用蒸馏法分离石油中的各成分。 (4)磁铁吸引法：利用磁铁能吸引铁，可以把铁从其他不能被磁铁吸引的杂质中分离出来，或从不能被磁铁吸引的物质中把杂质铁除去。 (5)吸附法：如利用活性炭的吸附性净化空气、水。 2. 化学方法 (1)酸溶解法：利用固体杂质与酸反应生成可溶性的盐而 除去。如铜中混有的铁、炭粉中混有的氧化铜粉末都 可采用加酸溶解的方法除去。 (2)气体法：加入酸或碱将杂质转化为二氧化碳或氨气。 如氯化钠中混有的碳酸钠可加入适量的稀盐酸除去， 氯化钠中混有的氯化铵可加入适量的氢氧化钠溶液除去。 (3)沉淀法：选用合适的试剂将杂质转化为沉淀除去。如硝酸钠溶液中混有的少量氯化钠可加入适量的硝酸银溶液除去，硝酸钠溶液中混有的少量硫酸钠可加入适量的硝酸钡溶液除去，硝酸钠溶液中混有的少量硝酸铜可加入适量的氢氧化钠溶液除去。 (4)加热法：如氧化钙中混有的碳酸钙可采用高温