6.1.1化学反应速率 学案 2023-2024学年高一化学苏教版（2019）必修第二册

徐州市田家炳中学高一年级化学学案 2024-2025高一年级 高一化学 学案 姓名 班级 日期 . 命题人： 校对人： 课题：第1课时 化学反应速率 【学习目标】 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能利用公式进行简单的计算。 2.能利用公式进行简单的计算，能根据化学反应速率的计算模式——“三段式”求解化学反应速率的大小。 3．会比较同一反应用不同物质表示时的化学反应速率的快慢。 教学重难点: 1.知道化学反应速率的表示方法，理解同一化学反应，可以用反应物、生成物来表示反应的速率。(宏观辨识与微观探析) 2．能根据化学反应速率的计算模式——“三段式”求解化学反应速率的大小。(证据推理与模型认知) 【定向自学】 一、化学反应速率 （一）概念及计算公式： 1.化学反应速率是衡量 ， 用单位时间内 或 表示。 2.表示方法： 常见单位： 3.特点： ①反应速率均取 值（正、负）。 ②一段时间内 反应速率，不表示瞬时反应速率。 ③对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的浓度是不变的，因此不用 体、 体表示化学反应速率。 ④对于同一化学反应，用反应物或生成物表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式 之比。 ⑤要比较某一反应在不同条件下的快慢时，需用 的反应速率来比较。 【展示激学】 例1、在一定条件下，某过氧化氢溶液放置100 min后，H2O2的浓度从5×10－2 mol·L－1下降到4×10－2 mol·L－1，在此过程中，H2O2分解反应的平均速率是________________。 【反馈固学】 例2、在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应： 16H＋＋2MnO4-＋10Br－===2Mn2＋＋5Br2＋8H2O。 已知，反应开始时，Br－的物质的量为0.01 mol；经过10 s后，Br－的物质的量变为0.002 mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br－消耗的平均速率是多少？ 【精讲领学】 2、 化学反应速率相关计算 1、“三段式”计算 例3、已知反应：2SO2 + O2 2SO3，4 mol SO2和2 mol O2 在2 L的密闭容器中反应2 min 后，SO2的物质的量浓度为1.5 mol/L，求SO2、O2、SO3的反应速率。比较不同物质的反应速率，从中你能得出什么结论？ 2、化学反应速率与化学计量数的关系 （1）同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。 （2）对于反应mA(g) + nB(g) === pC(g) + qD(g)，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) = _______________________________________________________。 【反馈固学】 （1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度（ ） （2）化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示（ ） （3）对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显（ ） （4）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比（ ） （5）合成氨的反应中，3v (H2) = 2v (NH3) （ ） 例4、某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1、c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为 。 变式1、某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示： (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。 (2)5 min内用Z表示的平均反应速率为 。 【合作研学】 例5、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率的快慢顺序为: