6.1 化学反应速率与反应限度 基础检测 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应速率与反应限度 基础检测 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg，2.4g 3.0硫酸100mL 25℃ B Zn，6.5g 6.0硝酸100mL 30℃ C Fe，5.6g 18.4硫酸100mL 25℃ D Zn，6.5g 6.0盐酸100mL 25℃ A．A B．B C．C D．D 2．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度 B．大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石 C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 3．常温下，在一个密闭容器中盛有SO2和O2，它们的起始浓度分别是0.8 mol /L和0.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成SO3，10 min后测得SO3的浓度是0.6 mol /L，则在这10 min内SO2的平均反应速率是（　　） A．0.06 mol /（L·min） B．0.03mol /（L·min） C．0.01 mol /（L·min） D．0.02mol /（L·min） 4．下列反应中不属于可逆反应的是（　　） A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B．N2+3H22NH3 C．Cl2+H2OHCl+HClO D．2NO2N2O4 5．一定条件下氨的分解反应2NH3N2+3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为 A．0.08mol/(L•s) B．0.16mol/(L•s) C．1.6mol/(L•s) D．0.32mol/(L•s) 6．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产，其中一步反应原理为，该反应为放热反应，下列有关说法正确的是 A．只要选择适宜的条件，和就能全部转化为 B．升高温度会使正逆反应速率都加快 C．由反应可知，的能量大于的能量 D．在达到平衡的体系中，充入由原子组成的后，仅存在于和中 7．将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应。由此推知 A． B．铁和硫粉的反应是放热反应 C．铁粉只与硫粉反应 D．其他条件相同，铁粉比铁片反应慢 8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 5 0.4 15 D 35 5 0.2 10 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 9．化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是 A．所有的化学反应都由多个基元反应构成 B．化学反应不同，反应历程就不相同 C．反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程 D．由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应 10．在一定条件下，2L的密闭容器中进行的可逆反应：，在2min内生成的物质的量为2mol，则用表示的反应速率为 A． B． C． D． 11．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变可加快化学反应速率的是 A．增加的量 B．升高温度 C．保持体积不变，充入 D．将容器体积扩大至原来2倍 12．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变 C．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 13．一定条件下，将4.0mol NH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4mol NH3.该分解反应中，应为(单位：) A．0.32 B．0.16 C．0.8 D．1.6 14．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是    A．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 B．在转化过程中，氮元素既有被氧化又有被还原的过程 C．是造成酸雨的原因之一 D．使用催化剂是为了增大反应速率 15．一定条件下，等