第六章 化学反应与能量 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量 同步练习 1．分解速率(分解速率可用单位时间内物质的量浓度的减少量表示)受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。表示下列说法正确的是    A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液越小，分解速率越快 C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 D．图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大 2．研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，3SO2(g)+2H2O(l)→2H2SO4(aq)+S(s)，该过程一般通过如下步骤来实现： ①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0) ②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0) 上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的 A． B． C． D． 3．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭()。 下列说法不正确的是 A．反应①为化合反应，CaO、CaCO3可循环利用 B．，发生反应②： C．，初始CH4物质的量与反应后部分含碳物质物质的量n之间一定存在： D．后，催化剂可能完全失去活性 4．下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）： 反应时间 t / h 1 4 9 16 25 MgO层厚Y / nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a NiO层厚Y / nm b 2b 3b 4b 5b 下列说法不正确的是 A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用 B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示 C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型 D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性 5．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌ 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　) A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O) B．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO) C．单位时间内断裂4 mol N—H键的同时，断裂6 mol O—H键，反应达化学平衡状态 D．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 6．以下各种装置工作时是由化学能转变为电能的是 A B C D 太阳能电池 风力发电 氢氧燃料电池 电解熔融NaCl A．A B．B C．C D．D 7．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是 A．Mg B．Fe C．Ag D．Cu 8．在2A(g)+B(g)═3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．(B)=0.3mol•L-1•s-1 B．(A)=0.5mol•L-1•s-1 C．(C)=0.6mol•L-1•s-1 D．(D)=0.8mol•L-1•s-1 9．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知 ①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol ②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列说法正确的是(　　) A．正交硫比单斜硫稳定 B．S(s，单斜)=S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ 10．反应，在四种不同情况下的反应速率分别为① 、②、③、④，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为 A． B． C． D． 11．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g) B．10s后，该反应停止进行 C．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1 D．0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1 12．下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化    ②将胆矾加热变为白色粉末    ③浓H2SO4稀释    ④KClO3分解制O