微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用-2023-2024学年高一化学课后培优分级练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 微项目 海带提碘与海水提溴-体验元素性质递变规律的实际应用 培优第一阶——基础过关练 1．下列变化中，属于化学变化的是 A．溴挥发 B．氯水有漂白性 C．碘升华 D．CCl4萃取溴水中的溴 2．可用分液漏斗分离的一组混合物是 A．硫酸钡与水 B．苯与水 C．氯化钠与水 D．酒精与水 3．氯仿是一种液态麻醉剂，不溶于水，密度为，沸点，若将氯仿和水的混合物采用较简单的方式进行分离，则最有可能使用的仪器是 A． B． C． D． 4．下列有关萃取、分液的说法中不正确的是 A．分液操作中，应关闭分液漏斗上端的玻璃塞，防止有机试剂挥发，造成环境污染 B．振荡分液漏斗中的溶液时，一只手压住口部，另一只手握住活塞部分倒转振荡 C．萃取操作中，振荡分液漏斗中的溶液时应及时放气 D．分液操作时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出 5．为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗可用升华法进一步提纯 6．已知易被空气中氧化为。将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，土豆有 A．淀粉和 B．淀粉和 C．淀粉和 D．葡萄糖和 7．从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为： C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 8．海水化学资源开发利用中提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．利用蒸馏法、电渗析法、离子交换法或过滤法均可实现海水淡化 B．还原性：Cl-＞SO2＞Br- C．SO2与Br2的反应中，Br2做还原剂 D．从海水中提取1molBr2，理论上需要消耗标况下Cl2体积为44.8L 9．我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图，已知代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．“氧化”前对海水酸化可以抑制歧化反应 B．“吸收塔”中的反应： C．可用乙醇萃取替代“蒸馏”，更利于分离 D．理论上，获得1mol Br2产品时共消耗2NA个Cl2 10．海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如下： (1)海水中的溴元素存在形式是 (填“游离态”或“化合态”)。 (2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)①步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为： (配平该离子方程式) ___________Br- +___________BrO +___________H+= ___________Br2+___________H2O ②该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，可推断氧化性：BrO (填“>”或“<”)，若生成0.2molBr2，则转移的电子数目为 个。 (4)为了除去粗盐中Mg2+、Ca2+、SO及泥沙，先将粗盐溶于水，过滤后根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 BaCl2溶液 SO 步骤2 步骤3 培优第二阶——拓展培优练 11．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A． B． C． D． 12．下列分离提纯物质的方法中，错误的是 A．分液法分离和 B．结晶法分离KCl中混有的少量 C．蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 D．过滤法分离粗盐中的泥沙 13．某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) 14．海水化学资源开发利用中提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．利用蒸馏法、电渗析法、离子交换法或过滤法均可实现海水淡化 B．还原性：Cl-＞SO2＞Br- C．SO2与Br2的反应中，Br2做还原剂 D．从海水中提取1molBr2，理论上需要消耗标况下Cl2体积为44.8L 15．青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，熔点156～157℃，热稳定性差，几乎不溶于水；乙醚沸点35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程如下，下列说法正确的是 A．干燥破碎时将青蒿放在试管中 B