第一章 微项目 海带提碘与海水提溴—体验元素性质递变规律的实际应用 导学案-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

该高中化学导学案围绕海带提碘与海水提溴展开，核心知识点为元素性质递变规律的实际应用。通过“释疑·导疑”环节的碘物理性质、萃取分液等问题搭建学习支架，衔接元素周期律与物质富集分离提取的基本思路。 资料特色在于理论与实践深度融合，通过海带提碘流程设计、海水提溴工艺分析等活动，培养学生科学探究与实践能力。习题注重真实情境问题解决，助力学生形成物质性质决定用途的化学观念，提升科学思维与问题解决能力。

陵城区第一中学 高一必修二学案 海带提碘、海水提溴 编号06 编制： 苏红 审核： 孟桂英 时间：2026年3月10日 班级： 姓名： 微项目　海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用 学习目标 1．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。 2．通过海带提碘和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。 【释疑·导疑】 1.I2的物理性质及检验方法 常温下，碘是　　　    固体，　　    溶于水，易溶于　　　　      　   。检验碘单质可以用淀粉溶液，淀粉遇碘单质变　  色，也可以用四氯化碳，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈　　　    色。 2.萃取和分液 (1)萃取：利用某溶质在两种　　　　　    的溶剂里　　　　　    的不同，用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法。 (2)分液：萃取后，可以用分液漏斗将两种液体分开，从而达到提取某物质的目的。 (3)分液操作需要注意的问题：①.分液漏斗使用前要检验　　　　　    ；②倒转分液漏斗时，应关闭活塞，盖上玻璃塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，下层液体要从　　　　　    ，上层液体要从　　　　　     （4）萃取剂的选择必须具备的三个条件： ①萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；②萃取剂和溶质不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 3.物质分离提纯常用方法： 、 、过滤（固液混合）、 蒸发（溶液中获得热稳定较好的溶质）、蒸馏 （分离沸点不同液体的混合物） 4.卤素离子的检验方法? 【思疑·答疑】 一、海带提碘 1..从海带灰中提取碘单质“”碘元素在海带中以 的形式存在，从海带灰中提取碘单质包括　　　 　　　　　　    四个步骤。其中，将I-氧化为I2是提取的关键步骤。由元素周期表中元素性质的递变规律可知，为了将I-氧化成I2，可以加入　　　    、　　　    等氧化剂。 写出相应反应离子方程式 2.反萃取法：将富集在有机溶剂中的单质利用　　 　　　    重新富集在水中的方法。 如将碘单质从碘的CCl4溶液中提取出来的过程如图： 其中，I2与浓NaOH溶液反应的化学方程式为 水层中加入稀硫酸的离子方程式 【跟踪练习】某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请回答相关问题： (1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的实验仪器有哪些? (请从以下仪器中选择) A.试管　B.瓷坩埚　C.坩埚钳　D.铁三脚架　E.泥三角　F.酒精灯　G.烧杯 (2)第2步：含I-的溶液的获取。如何获取含I—的溶液?写出简单操作过程。 (3) 第3步：氧化。该步骤最好选用什么试剂(从浓H2SO4、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液四种试剂中选择)?理由是什么? (4)第4步：碘单质的检验。请说出检验碘单质的具体操作。 二、海水提溴 1.溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以　　　    的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“　　　　　    ”。 2.常温、常压下，溴单质是有　　　    性的　　　　    色液体，有　    　    气味； 　 　    溶于水，易溶于　　　　 　　　    等有机溶剂。 3.工业上常利用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，利用氧化剂来制取碘单质和溴单质。 （1）请运用元素周期律的知识解释采用不同方法制取Cl2、Br2、I2的原因。 (2) 向浓缩后且用硫酸酸化的海水中通入适量的Cl2，使溴离子转化为溴单质，会发生怎样的反应?请写出涉及反应的离子方程式。 （3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入吸收塔内，使溴单质蒸气，水和吸收剂二氧化硫相互反应，以达到富集的目的，会发生怎样的反应?请写出涉及反应的离子方程式。 （4）向吸收塔的溶液内通入适量的氯气得到溴单质，用四氯化碳萃取，分液得到产品溴，会发生怎样的反应?请写出涉及反应的离子方程式。课堂总结：Cl2、Br2、I2性质的比较 4.海水提溴的流程 【两用——当堂达标】 1.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 (　　) A.不溶于水，且必须易与I2发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使I2溶解 C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小 2.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 (　　) A.①中反应的离子方程式：2I-+H2O2===I2+2OH- B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I- D.操作Z的名称是加热 3.下列各项操作，错误的是 (　　) A.用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗 B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体则从上口倒出 C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上面的塞子拿下 4.下列关于从海带中提取碘单质的说法中，正确的是 (　　) A.海带提碘包括浸取、过滤、氧化三个步骤 B.海带提碘选取的氧化剂可以是溴单质 C.反萃取法就是将有机溶剂中的碘单质溶于水的过程 D.反萃取法中碘单质与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为I2+2NaOH===NaI+NaIO3+H2O 5.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强。下面是根据氯气的性质对溴单质性质的预测，其中不正确的是 (　　) A.溴单质溶于水得到溴水 B.溴单质与烧碱溶液不反应 C.溴单质与氢气反应的产物为溴化氢 D.溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验 6.下列说法正确的是 (　　) A.图Ⅰ振荡后静置，含溴的苯溶液将会到下层 B.图Ⅱ所示装置分液时先从下口放出下层液体，再放出上层液体 C.用氢氧化钠溶液可以萃取溴水中的Br2 D.在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色，可检验Br-的存在 【两用——巩固练习】 一、单选题 1．仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器(夹持装置省略)能达到实验目的的是 A．配制的稀硫酸：①③⑥ B．利用提取碘水中的：⑤⑥ C．灼烧干海带：②③⑧ D．溶液的蒸发结晶：③⑥⑧ 2.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水(含稀硫酸)；②将海带灼烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 (　　) A.①②③④⑤　　B.①③⑤②④ C.②⑤①③④　　D.②①③⑤④ 3.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-。下列说法正确的是 (　　) A.溴离子具有氧化性　　 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应　　 D.氯气的氧化性比溴单质强 4．从苦卤中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应： C．从溴的浓溶液中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 5．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤 C．步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2 6．热空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，流程如下： 下列有关说法错误的是 A．步骤①中硫酸的作用抑制、与水反应 B．获得至少消耗(标准状况) C．步骤②的目的是富集溴元素 D．步骤②涉及的化学方程式为 7．下列混合物的分离或提纯方法不合理的是 A．分离汽油和水：分液 B．除去KCl中少量的：溶解、过滤、洗涤、干燥 C提取溴水中溴单质：萃取、分液、蒸馏 D．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)：蒸馏 8．从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．灼烧海带用到的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 B．将换成稀硫酸和溶液，更符合绿色化学 C．取少量滤液加入淀粉溶液，溶液变蓝 D．加入萃取后，上层为紫色的含碘有机溶液 9．用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图。下列说法不正确的是 已知：与氢氧化钠不反应。 A．“反应I”为氧化还原反应 B．“操作I”为分液 C．“反应II”中为氧化剂 D．利用反萃取原理可实现碘单质的富集 二、填空题 10．很多家庭都有这样的瓶子，把人参、枸杞、灵芝、鹿茸等中药材放在酒中进行泡制，一段时间以后倒出饮用，有舒筋活血之功效，你知道药材放在酒中泡制的原理吗？___________。 11．海洋资源丰富，除了鱼、能源和矿藏之外，大海还向人类提供了许多化工原料、海洋药物和肥料。海洋溶解了大量化学资源，但是大多数溶解组分含量极低，食盐、镁、溴等都可以从海水中获取。下图为海水制取常见化学产品的流程图，请回答下列问题： (1)利用海水进行下列生产，所用工艺最简单的是_____。 A．晒盐 B．制液溴 C．制金属镁 D．制金属钾 (2)下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是_____。 A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤海带灰浸泡液 C．用装置丙反应生成 D．用装置丁提纯粗碘 (3)下列物质能从海水中直接获得的是_____。 A．镁单质 B．溴单质 C．钾单质 D．氯化钠 (4)海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴_____。 A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水 (5)灼烧干海带实验中需要用到的仪器是_____。 A． B． C． D． 12．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下： (1)以下关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质说法错误的是___________。(不定项) A．单质沸点：最高 B．离子还原性：最弱 C．气态氢化物最稳定的是： D．最高价含氧酸性最强的是： (2)①步骤③和步骤④分别利用了的相关性质：___________和___________。 A．低沸点    B．高沸点    C．还原性    D．氧化性 ②步骤④、⑤的目的是___________。 (3)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________。 (4)学习小组按如下实验流程进行海带中碘的制取实验和碘含量的测定。 实验(一)：碘的制取 已知：i．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ⅱ．和酸性条件下易发生归中反应； ⅲ．酸性条件下，在水中的溶解度很小。 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如上图所示。 ①方案甲中，可以循环利用的物质是___________。 ②步骤X加入，振荡静置后，下层液体为___________。 A．红棕色    B．橙色    C．棕黄色    D．紫色 ③步骤X中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是___________。(不定项) A． 使用前有两处需检查是否漏水    B．振荡萃取，操作如图 C．打开活塞分液，操作如图  D．下层液体从下口流出后关闭活塞，上层液体从上口倒出 ④下列对于步骤Y的说法中不正确的是___________。(不定项) A．将碘单质转化成含碘的离子进入水层    B．溶液可由乙醇代替 C．应控制溶液的浓度和体积         D．在该反应中体现氧化性 ⑤操作Z的名称是___________。 A．过滤    B．蒸馏    C．萃取、分液    D．升华 ⑥为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。 A．加入干燥剂，加热升华    B．蒸馏    C．重结晶    D．萃取、分液 (5)（选做）实验(二)：碘含量的测定 ①仪器A的名称是___________。     取海带浸取原液(含有)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量，使与完全反应()，再用的溶液测定其中的碘，当碘单质恰好完全反应时，用去溶液。 ②标出下式中电子转移的方向与数目___________。 根据该反应可判断还原性___________>___________(填化学式)。 还原产物与氧化产物的质量之比为___________。 ③计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字) 【巩固练习答案】 1．B 【详解】A．配制的稀硫酸需要使用量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，A错误； B．利用提取碘水中的需要使用分液漏斗、烧杯，B正确； C．灼烧干海带需要使用酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，C错误； D．溶液的蒸发结晶需要使用蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒，D错误； 故答案选B。 2.【答案】C 【解析】海带提碘：先将海带灼烧成灰，向海带灰中加水搅拌，再过滤，向滤液中加入足量氧化剂(如H2O2等)，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为②⑤①③④。 3.【答案】D 【解析】题述反应为氧化还原反应，Br-是还原剂，Cl2是氧化剂，故Cl2的氧化性强于Br2。 4．C 【分析】苦卤中通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，得到低浓度的溴水；向低浓度的溴水中通入热空气吹出Br2，用X溶液（如Na2SO3溶液）吸收溴单质，以达到富集的目的；然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、分液、蒸馏，可得到液溴； 【详解】A．可以和氧化性的发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，A正确； B．具有氧化性，能氧化为，步骤Ⅲ的离子反应为，B正确； C．由于乙醇和水互溶，故不能作为从溴水中提取溴的萃取剂，C错误； D．步骤Ⅳ是将的浓溶液中的溴提取出来，因此过程包含萃取、分液和蒸馏，D正确； 故答案选C。 5．D 【分析】从海带里提取碘，海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂（如氯气、双氧水等）可氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液；向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，通过蒸馏得到碘单质，据此进行解答。 【详解】A．根据实验操作，灼烧海带需要将干海带放入坩埚中进行高温处理。坩埚是耐高温的容器，适合此步骤，A正确； B．步骤③是将海带灰悬浊液分离为含I⁻的水溶液和不溶物。这里需要过滤操作，将固体杂质除去，保留滤液，B正确； C．在酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，同时自身被还原为水，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：2I-+H2O2+2H＋=2H2O+I2，C正确； D．酒精（乙醇）能与水以任意比互溶，无法作为萃取剂使用，D错误； 故选D。 6．B 【分析】浓缩海水经硫酸酸化后通Cl2(步骤①，Cl2将Br-氧化为Br2)；热空气吹出Br2用SO2水溶液吸收，实现溴的富集，(步骤②，Br2转化为HBr)；通Cl2(步骤③，Cl2氧化HBr为Br2)得到工业Br2，据此作答。 【详解】A．硫酸的作用是抑制、与水的反应，A正确； B．步骤①中：，生成消耗；步骤③中：，生成消耗。根据流程，获得最终产物，共消耗，在标准状况下体积为。B选项错误； C．步骤②是将吹出并用吸收，目的是富集溴元素，C正确； D．步骤②和水溶液发生氧化还原反应生成和HBr，化学方程式为，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A. 汽油和水互不相溶，应采用分液的分离方法，A正确； B. 除去KCl中少量MnO2时，溶解后KCl进入溶液，MnO2不溶，过滤可分离；但洗涤和干燥操作针对MnO2滤渣，未涉及KCl溶液的蒸发结晶以获取纯净KCl固体，因此方法不完整且不合理，正确的方法为溶解、过滤、蒸发，B错误； C. 溴水中溴单质可用有机溶剂萃取，分液分离出有机层后，蒸馏除去有机溶剂得到溴，方法合理，C正确； D. 乙酸和乙醚沸点差异显著（分别是118℃和34℃），蒸馏可有效分离，D正确； 故选B。 8．B 【分析】晒干的海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，浸泡后得到悬浊液，过滤得到含有碘离子的溶液，通入适量的得到含碘水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘有机溶液，再经过后期处理得到晶体碘。 【详解】A．①灼烧海藻应该在坩埚中进行，用到的仪器有：三脚架、瓷坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳等，不需要蒸发皿，A错误； B．将换成稀硫酸和溶液，过氧化氢无毒，还原产物是水，更符合绿色化学，B正确； C．滤液中含碘离子，不含碘单质，碘离子的溶液不能使淀粉变蓝，单质碘能使淀粉溶液变蓝，C错误； D．的密度比水大，萃取后，得到下层为紫色的含碘有机溶液，D错误； 故答案选B。 9．C 【分析】向碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，分液后水层中含有碘离子和碘酸根离子，加入稀硫酸后，碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质，得到含有碘单质的悬浊液，过滤后得到碘单质； 【详解】A．根据以上分析可知，加入氢氧化钠，反应生成和，该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，故A正确； B．经过操作I之后，有机物层和含和的水层被分离出来，故操作I为分液，故B正确； C．反应II，加入稀硫酸和发生归中反应，，反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误； D．步骤二中和发生归中反应生成碘单质，利用反萃取原理可实现碘单质的富集，故D正确； 故答案选C。 10．泡制药酒从化学上解释实际上属于固液萃取，中药材中的有效成分在泡制过程中转移到酒精中，通过饮用药酒达到一定药效 【详解】药材放在酒中泡制的原理，从化学角度来说，属于固液萃取过程。中药材中的有效成分（多为有机物）在浸泡过程中，因在酒精（乙醇）中具有较好的溶解度，从而从固体药材中转移至液体酒液中。故答案为：泡制药酒从化学上解释实际上属于固液萃取，中药材中的有效成分在泡制过程中转移到酒精中，通过饮用药酒达到一定药效。 11．(1)A(2)A(3)D(4)B(5)C 【详解】（1）A．晒盐只需要利用太阳光蒸发海水析出氯化钠晶体即可，所用工艺最简单，A符合； B．制液溴需向海水中通入氯气得到粗溴，再通入二氧化硫还原溴单质为溴离子进行富集溴元素，最后通入氯气才得到液溴，操作工艺较复杂，B不符合； C．制金属镁是从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，C不符合； D．海水中含钾离子，需电解法冶炼金属钾，D不符合； 答案选A； （2）A．灼烧海带应该使用坩埚，故A错误； B．过滤“一贴、二低、三靠”符合要求，故B正确； C．过氧化氢有较强氧化性，酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，故C正确； D．碘单质易升华，用图示方式可以提纯，故D正确； 答案选A； （3）镁、溴、钾元素在海水中以离子形式存在，从海水中不能直接获得其单质，海水中存在大量钠离子和氯离子，通过蒸发海水可以得到氯化钠，所以ABC错误，D正确； 答案选D； （4）海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴单质的沸点低，易挥发的性质，故合理选项是B； （5）灼烧所需主要仪器为坩埚，A为烧杯、B为锥形瓶、C为坩埚、D为蒸馏烧瓶； 答案选C。 12．(1)BD(2) A D 富集溴元素 (3)温度过高：会导致大量水蒸发，溴蒸气中含水过多；温度过低：溴的挥发程度小，蒸馏效率低，难以得到足量液溴 (4) D BC BD A A (5) 坩埚 1:5 【分析】本题涵盖“海水提溴”和“海带提碘”的卤素单质制取过程：海水提溴通过硫酸酸化、氯气氧化得到含溴海水，利用溴的低沸点用空气吹出，再经吸收、氧化、蒸馏得到液溴；海带提碘则通过浸取、氧化得到含碘溶液，经萃取、反萃取、提纯得到碘单质，同时涉及卤素性质的分析与实验操作的判断。 【详解】（1）A．卤素单质沸点随相对分子质量增大而升高，沸点最高，A正确； B．卤族元素核电荷数增大，元素非金属性减弱，离子还原性增强，因此还原性最强，B错误； C．卤族元素核电荷数增大，非元素金属性减弱，气态氢化物越不稳定，因此HF最稳定，C正确； D．F无正价，，D错误； 故答案选BD； （2）①步骤③“空气吹出”利用的低沸点，易挥发；步骤④“吸收”利用的氧化性，氧化；故答案为：A；D； ② 步骤④、⑤的目的是富集溴元素，将稀溴水转化为浓溴水，提高溴的浓度，故答案为：富集溴元素； （3）温度不能过高也不能过低的原因为：温度过高：会导致大量水蒸发，溴蒸气中含水过多；温度过低：溴的挥发程度小，蒸馏效率低，难以得到足量液溴； （4）①方案甲中，萃取碘后，经步骤Y反萃取，可再次用于萃取，因此可循环利用，故答案为：； ②步骤X中，密度大于水，处于下层，溶于溶液呈紫色，故答案选D； ③A．使用前需检查瓶塞和活塞处是否漏水，A正确； B．振荡时应倒置分液漏斗，图中未倒置，B错误； C．分液时需打开上口玻璃塞，图中未打开，C错误； D．下层液下口出、上层液上口出，D正确； 故答案选BC； ④A．与NaOH反应生成NaI、进入水层，A正确； B．乙醇与互溶，不能替代NaOH溶液，B错误； C．需控制NaOH浓度和体积，避免过量或不足，C正确； D．NaOH中元素化合价无变化，不体现氧化性，D错误； 故答案选BD； ⑤操作Z是分离碘水中的固体碘，酸性条件下溶解度小，用过滤分离，故答案选A； ⑥因碘易升华，杂质不升华，因此固体碘提纯用加热升华，故答案选A； （5）①仪器A用于灼烧海带，名称为坩埚，故答案为：坩埚； ②有化合价变化可知，反应中失5个电子，中碘元素的电子，则电子转移的方向与数目为：，由方程式可知，为还原剂，既是氧化产物又是还原产物，根据还原剂还原性强于还原产物原则，还原性为；还原产物与氧化产物均为，KI氧化生成的为5份，还原生成的为1份，因此还原产物与氧化产物的质量之比为1:5，故答案为：；；；1:5； ④由题可知，，由方程式得； 又由方程式得；则500 mL溶液中；因此碘的质量为，则干海带中碘的质量百分数： 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $