2.1.2 键参数-键能、键长与键角（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第一节 共价键 第2课时：键参数-键能、键长与键角 第二章 分子结构与性质 人教版2019 高二 键能 01 键长 02 键角 03 CONTENTS 目录 1.理解键能、键长和键角等键参数的含义，能利用键参数解释物 质的某些性质 2.通过共价键理论模型的发展过程，初步体会不同理论模型的价 值和局限 学习目标 新课导入 1mo1H2分别与1molCl2,、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2mol HCl和2 mol HBr,哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？请同学们结合选择性必修一学过的热化学反应的知识，并利用教材P37表2-1的数据进行计算。 思考题： 答：生成2mol HCl和2 mol HBr分别放出184.9kJ和102.3kJ的热量，生成HCl放热更多，所以HCl比HBr更易生成，更难分解。 新课导入 键能 PART 01 键能 任务一：探究键能的相关知识 学生活动：阅读教材P37第一、二自然段及表2-1，回答下列问题： 键能的定义？ 2.键能的测定条件？ 3.键能的单位？ 4.键能的测定方法？ 5.同种类型的共价键，键能大小关系，例如：E(C-C) E(C=C) E(C≡C) 6.同主族元素氢化物键能的变化规律？（例如：H-F、H-Cl、H-Br、H-I） 7.同周期元素氢化物键能的变化规律？（例如：C-H、N-H、O-H、F-H） 8.键能的应用？ 01 键能 键能的定义？ 气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能 2.键能的测定条件？ 3.键能的单位？ 4.键能的测定方法？ 5.同种类型的共价键，键能大小关系？ 例如：E(C-C) E(C=C) E(C≡C) 键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值 kJ·mol-1 键能可通过实验测定，更多的却是推算获得的平均值 同种类型的共价键，键能大小为： 单键<双键<三键 01 键能 6.同主族元素氢化物键能的变化规律？ （例如：H-F、H-Cl、H-Br、H-I） 7.同周期元素氢化物键能的变化规律？ （例如：C-H、N-H、O-H、F-H） 8.键能的应用？ 同主族元素氢化物键能的变化规律： 从上往下，键能依次减小 同周期元素氢化物键能的变化规律： 从左往右，键能依次增大 计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 01 键能 判断共价键的稳定性： 原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固 判断分子的稳定性： 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定 例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI 01 对应训练 【典例1】根据键能数据(H-Cl 431kJ·mol-1,H-I 297kJ∙mol-1),可得出的结 论是（ ） A.溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B.HI比HCl的熔、沸点高 C.HI比HCl稳定 D.断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多 01 对应训练 【解析】键能越小越容易发生电离，H-Cl的键能大于H-I,所以HI分子比HCl更容易电离，氢碘酸是强酸，故A正确；由分子构成的物质，熔沸点与化学键强弱无关，故B错误；化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，H-Cl的键能大于H-I,说明HCl的稳定性大于HI,故C错误；键能越大，拆开相同物质的量的化学键时消耗能量越多，拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，故D错误。答案：A 01 对应训练 【典例2】能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ） A.常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 01 对应训练 【解析】 A项，取决于分子间的作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；B项，物质的挥发性与分子内键能的大小无关；C项，稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；D项，氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946kJ·mol-1)比O2分子中共价键的键能(497.3kJ/mol)大，在化学反应中更难于断裂