(二)共价键、分子的空间结构-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（人教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修2 (二)共价键、分子的空间结构 (考试时间40分钟.满分100分) 一、选择题《本题包括10小题，每小画6分，共0分。每小题只有一个选项符合避意) L,大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A.形成4对共用电子对 B,道过氢键和共价键结合 C.通过2条共价键结合 D.通过三键结合 三，下列分子中的。键是由一个原子的s轨道和另一个原子的P轨道以“头碰头”方式重 叠构建而成的是 A.H B HCI c.c D.N: 3,下列说法正确的是 A.离子率径：C> B.键角：H0>C) C,馆点：H0CO D电负性C>O 4.下列分子中心丽子的杂化方式不为的是 A.CCI B.BeCi C.H.S D.PH 5.下列化学用语或图示表达错误的是 A.G的纸子结物示童用为国》 B.HCO的电子式为H妆 C.水分子的VSEPR模壁为 D,2p.电子云图为 化学人教版引透择性多修2第1夏其4真] 衡水金车·先章丽 6.短周期元素X、Y,乙、Q的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中量小 的，Y与X可形成室温下XY,X:Y,两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨 道为半充满状态，Y,Q同主候。下列说法情误的是 A,电负性：Z<Q<Y &简单离子半径：ZQ>Y>X C.化合物QY,和QY,中Q的杂化类型相同 D.同周期中第一电真能比Q大的元素有2种 7.用化学用语表示2NC1十3H)一3HC」+N·十3HC0中的相关最枚。下列说法 正确的是 A,HCI的电子式：时 k中子数为20的C原子： C.HC)的结构式：H一)一C1 D,NC门.分子中N原子杂化方式为杂化 8.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空同结构。下列说法错误的是 A.和SO的VSEPR慎遁名称均为平面三角形 1I,和NC的空河结构都是三角锥形 C,BF:和NF,均为对称型分于 .(C)和N的键角和等 ,X,Y,Z,W,Q为g子序数依次增大的短周期主族元素，己知X,Q为同丰族元素且这 两种元素能组成离子化合物：Y元素的气态氧化物水溶浪暴城性，下列说法正确 的是 L,篇单离子半径Q>Z>W :YW,分子的空间结构为平面三角形 CX分别与Y,2,W组成的常化合特空间站构都不相同 D.由Y,Z,Q组成的化合物的水溶液一定是中性 10,某种电化学的电解液的组成如断所示，X,Y,ZQW为原子序数依次增大的知周期 无素。下列说法正确的是 A电解熔脓QW,可截得Q的单质 长第一电离能：Y>ZQ C.W,中心原子的杂化方式为s D,QW,的空句结构为正四面体形 高二网步思测存二 化学人教版」选择性多修2第2页《其4页1 解经」 蜂名 分型 12,《22分》如图所示为不同类报共价馏形成时电子云重叠情况： 期号 23 8 10 00:0a0:0a00- 二，非选择题（本题包括2小题，共40分》 11,(1名分)路元素是哺孔类代開过程中必衡的微量元素，回答下列问题 同答下列问题： (1)基态铬g子的价电子排布式为 :H,C.O、F的电负性山大 (1D其中形成的化学健属于镜面对称的有 (填序号》。 到小的顺序为 (2)下列物质中，垂过方式①化学健形成的是 《填选项字母，下同)： (2)与C具有相同未成对电子数的同周别基态原子的元素有 通过方式②化学帽形成的是 :具通过方式化学键形成的是 种，其中愿子序数最大的元素在周期表的位置是 同时含右心，④，@三种方式化学键的物质是 0 0 A.Cl B.HCI C.N D.H (3)以水分子为例分析分子空间结构，首先分析HO中，成惯电子对数为 (3)六氟代乙酰丙酮(CF,C(CHC一CF:)中C的染化方式有 ,再计算HO中瓦电子对数为 确定氧原子的杂化轨道 类型为」 :依据VSEPR理论HO的空问结构为 形。 (4)一分子六氢代乙酰丙丽中有 个健， 化学（人较板）选择性多修2第1页（共4页》 衡水金等·先享题·商二阿步周测蓉三 化学（人散板）选择性多修2第4面《其4页)高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（二） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ 档次 系数 1 选择题 6 碳原子的共价键结合方式 易 0.90 2 选择题 6 成键方式 易 0.90 3 选择题 6 离子半径、键角、熔点、电负性比较 易 0.90 4 选择题 杂化方式 易 0.85 化学用语、原子结构示意图、电子式、 选择题 6 0.85 电子云等 易 元素推断、电负性、离子半径比较、电 6 选择题 易 0.65 离能 7 选择题 6 电子式、结构式、杂化类型 易 0.65 8 选择题 6 价层电子对互斥模型 中 0.65 9 选择题 6 元素推断，空何结构、物质性质 中 0.65 元素推断，电离能、杂化类型、空何 10 选择题 中 结构 0.65 11 非选择题 e 电子排布式，电负性、元素位置、化学 0.60 键类型、键角比较等 % 化学键、孤电子对、杂化类型、空间结 12 非选择题 22 V 难 0.50 构等 耆答案及解折 一、选择题 2.B【解析】H:中的o键是ssg键，CL、N中的。键 1,A【解析】有机物分子中每个碳原子结合4个电子， 都是pp。键，故选B项。 形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子对，故选 3.C【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大， A项。 离子半径越小，则S的离子半径大于Ca+,A项错 ·49 ·化学（人教版）选择性必修2· 参考答案及解析 误：C(),为直线形分子，键角为180°，H:O为V形分 项错误。 子，键角105°，B项错误，室温下，HO为液体，CO 8.C【解析】SO,和SO,中硫原子的价层电子对数均 为气体，所以H)的熔点高，C项正确：电负性：O 为3，则SO2和SO,的VSEPR模型名称均为平面三 C,D项错误。 角形，A项正确：PCL、NC1:中心原子价层电子对数 4.B【解析】CC1的中心原子为C,C有4个o键电子 均为4，所以PCI,和NH的空间结构均为三角锥形， 对，孤电子对数为2(4一4×1)=0，价层电子对数为 B项正确：球中心原子孤电子对数为号×(3-3× 4,C的杂化方式为sp,A项错误：BCl,的中心原子 1)=0,价层电子对数为3，是平面三角形结构，为对 为e,Be有2个0键电子对，据电子对数为号(2-2 称分子，而NE,中心原子孤电子对数为号×(5-3× ×1)=0,价层电子对数为2，Be的杂化方式为sp,B 1)=1,为三角维形结构，为非对称分子，C项错误： 项正确：H:S的中心原子为S,S有2个。键电子对， N;和CO互为等电子体，则CO和N:的键角相 弧电子对数为号(6-2X1)=2,价层电子对数为4，S 等，D项正确。 9.C【解析】Z、W、Q形成的离子分别是O-,F、 的杂化方式为sp,C项错误；PH的中心原子为P,P Na,离子结构相同，质子数越大半径越小，所以离子 有3个。键电子对，孤电子对数为2(5-3×1)=1， 半径：Z>W>Q,A项错误：NF分子中心原子有4 价层电子对数为4，P的杂化方式为sp,D项错误。 个价层电子对，一个蕉电子，结构是三角锥形，B项错 5.B【解析】C1的核外电子数为17，原子结构示意图 误：X分别与Y,Z、W组成的常见化合物为NH、 表示正确，A项正确：次氧酸是共价化合物，是氧原子 HO、HF,其空间结构为三角锥形，V形、直线形，空 分别与氢原子和氯原子形成共价键，B项错误：水分 间结构不相同，C项正确：由Y、Z、Q组成的化合物亚 子的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体， 硝酸钠的水溶液显碱性，D项错误。 C项正确：P电子云轮廓图为哑铃形，D项正确。 10.D【解析】熔融的A1C1不导电，不能电解熔融 6.D【解析】X,Y,Z、Q分别为H、O,P,S。根据同一 AIC11制备金属AI,一般用电解熔融AO,的方法 周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电 制备AI单质，A项错误：同主族元素从上到下第一 负性依次减小，故电负性：O>S>P即Z<Q<Y,A 电离能减小（第ⅡA族与第ⅢA族，第VA族与第 项正确：根据电子层数越多，半径越大，电子层数相 门A族反常)，同周期从左到右第一电离能有增大的 同，核电荷数越大，半径越小可知，离子半径：P> 趋势，N>C>Al,B项错误：NCl的中心原子N的G S>O>H+即Z>Q>Y>X,B项正确：化合物 键电子对数为3，孤电子对数为1，则其价层电子对 S0:和S0a中S的价层电子对数均为3，均为sp杂 数为4，其中心原子的杂化方式为sp,C项错误： 化，C项正确：根据同一周期从左往右元素的第一电 A1C中A1原子价层电子对数为4，无孤电子对，空 离能量增大趋势，第ⅡA族与第ⅢA族，第VA族与 间结构为正四面体形，D项正确 第ⅥA族反常，故同周期中第一电离能比S大的元素 二、非选择题 有3种，分别为P,Cl、Ar,D项错误。 11.(18分) 7.C【解析】HCI是共价化合物，电子式为H::,A项 (1)3d4s(3分)F>O>C>H(3分) (2)3(3分)第四周期第VA族(3分) 错误：C1的质子数为17，中子数为20的C1原子质量 (3)5p、sp(3分) 数为17+20=37，表示为C1,B项错误：HC1O的结 构式：H一O一Cl,C项正确：NC1分子中N原子价层 (4)14(3分) 【解析】(1)Cr为24号元素，铬原子的电子排布式为 电子对数为3+5,3》=4，杂化方式为p杂化，D 2 [Ar]3d4s,基态铬原子的价层电子排布式为 ·50. 高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修2· 3d4s':根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主 系的有①2个p.轨道以肩并肩方式发生重叠，形成 族从上到下电负性逐渐减小，则H、C,O,F的电负 π键，⑤2个P,轨道以肩并肩方式发生重叠，形成元 性由大到小的顺序为F>O>C>H。 键，故为④⑤。 (2)C+未成对电子数为3个，则与Cr+具有相同 (2)方式①是。s。键，氢气分子中两个氢原子通过 未成对电子数的同周期基态原子的元素有V,C。、 1s轨道形成c键，故选D项：方式②是spc键，氯 As共3种，其中原子序数最大的元素为As,As在 化氢分子中氢原子通过1s轨道与氯原子的3p轨道 周期表中的位置是第四周期第VA族。 形成σ键，故选B项：方式③是pP。键，氯气分子中 (3)根据六氟代乙酰丙酮的结构可知C的成键方式 两个氯原子通过3p轨道形成。键，故选A项：同时 有单键和双键，C的杂化方式有sp,sp。 含有③，④，⑤三种方式化学键的物质是氮气，两个 (4)根据单键是0键，双键是一个为。键，一个为π 氮原子通过2p轨道形成c键：同时另外两个p轨道 键，则一分子六氟代乙酰丙酮中有14个。键。 以肩并肩的方式形成两个π键，故选C项。 12.(22分) (3)HO分子的中心原子是0，成键电子对数为2： (1)①⑤(4分) 孤电子对数为1-2：已知价尽电子对数为4， (2)D(2分)B(2分)A(2分)C(2分) (3)2(3分)2(3分)sp(2分)V(2分) 故中心原子氧原子的杂化轨道类型为sp:依据 【解析】(1)ppπ键属于镜面对称，属于镜面对称关 VSEPR理论H,O的空间结构为V形。 ·51