7.2.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

课题 7.2.1常见的酸和碱 课型 课型课型 新授 课时 第一课时 主备人 复备人 教学目标 1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质,并认识它们的腐蚀性; 2.初步学会用科学探究的方法认识知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质; 3.认识实验、探究、比较都是研究化学的基本方法,培养实事求是、严肃认真的科学态度。 教学重点 浓硫酸、浓盐酸的物理性质 教学难点 浓硫酸、浓盐酸的腐蚀性及有关的实验操作 教法教具 浓硫酸、浓盐酸、玻璃棒、温度计、酒精灯、烧杯等 教师活动 学生活动 复备 【问题引入】在学习中已经知道哪些酸?生活中接触过哪些酸?他们有哪些性质特点? 【交流讨论】三种常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸; 【活动1】课本40页 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 状态 气味 密度 敞开试剂瓶口发生的现象 其他 2.浓盐酸敞开瓶塞时,为什么会出现白雾?说明其具有什么特性? 【活动2】了解浓硫酸的特性 阅读课本43~44页,了解浓硫酸的特性 1.浓硫酸具有吸水性,故其可作为 剂。浓硫酸会使纸张、蔗糖等 , 2.具有脱水性,浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤,有 性。 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字或用小木棒蘸取浓硫酸,可看到的现象是: 。 3.浓硫酸溶于水显著 热(“吸”或“放”)。 稀释浓硫酸的方法: 稀释浓硫酸时,要把 缓缓注入盛有 的烧杯中,用 引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。 【小结】浓硫酸的特性: 1.无色、黏稠、油状液体; 2.具有吸水性、脱水性、很强的腐蚀性; 3.浓硫酸的稀释:酸入水、沿器壁、慢慢倒、勤搅拌。 4.填表:若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间,可能发生什么变化? 物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 浓硫酸 浓盐酸 【检测反馈】 1.下列关于盐酸的说法正确的是( ) A.盐酸是HCl气体的水溶液。B.酚酞试液遇盐酸变红色。 C.盐酸遇紫色石蕊试液变红色D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟。 2.能使木材纸张变黑的酸是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.醋酸 3.下列物质久置于空气中质量会减少的是( ) ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③浓硝酸 ④生石灰 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③ 阅读课本39页了解酸的种类以及生活中的应用。 根据观察和实验现象来得出两种酸的物理性质 【观察与思考】课本43-44页 浓硫酸在纸上写字; 稀硫酸在纸上写字后烘烤; 温度计蘸浓硫酸后的变化; 浓硫酸的稀释方法。 作业布置 : 板书设计: 教学反思: 1 学科网(北京)股份有限公司 $$