第十一单元盐 化肥复习课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第11单元 盐 化肥 复习课 复习目标 1．巩固氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途； 2．掌握分离、提纯固体混合物的操作； 3．掌握盐的化学性质；理解复分解反应的本质与发生条件； 4．知道常见化肥的种类和作用以及简易鉴别；了解化肥、农药对环境的影响。 2 课堂导入 热干面 -前世今生 3 一、我知道-化肥 氮肥：壮叶 钾肥：壮茎 磷肥：壮根果 4 二、我能辨 氮 肥 尿 素 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4Cl 、 NH4NO3 加碱 有氨味 加硝酸钡 溶液 有白色沉淀 无沉淀 无氨味 加硝酸银 溶液 有白色沉淀 无沉淀 NH4NO3 NH4Cl 1.利用物理方法：（1）化肥的状态：氨水（2）化肥的气味：碳酸氢铵 2.利用化学方法： 找不同离子 气体 沉淀 颜色 确保现象各不相同 鉴别思路： 选择试剂 5 认识食用碱和食盐 食用碱为纯碱（碳酸钠，化学式Na2CO3)与小苏打(碳酸氢钠化学式NaHCO3)的混合物 氯化钠 （食盐的主要成份） 7 粗盐提纯 海水等 粗盐 精盐 二、我掌握 8 精盐精制 精盐加水溶解于烧杯中: NaCl （MgCl2 CaCl2 Na2SO4） 过量 NaOH 溶液 过量 BaCl2 溶液 过量 稀盐酸 NaCl固体 NaOH NaCl Mg(OH)2↓ CaCl2 Na2SO4 NaOH NaCl CaCl2 Na2SO4 BaCl2 NaCl BaSO4↓NaOH CaCl2 BaCl2 NaCl NaOH CaCl2 HCl NaCl MgCl2 +2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ HCl +NaOH=NaCl+ H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 过量 Na2CO3 溶液 Na2CO3 NaCl BaCO3↓ CaCO3↓ NaOH NaOH NaCl Na2CO3 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 9 四、我理解 (1)有 生成 溶液中 数目减少 (1)有 生成 溶液中 数目减少 (1)有 生成 溶液中 数目减少 复分解实质：反应后溶液中离子数目减少 HCl +NaOH=NaCl+ H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 10 粗盐提纯： H+ 蒸发结晶 NaCl晶体 微观辨析化繁为简 分析要除去的离子 确定除杂试剂 转化杂质离子 解题思路 12 13 14 酸 碱 盐 15 酸碱盐的转化图 16 17 盐 ＋金属氧化物 ＋氢前金属 ＋碱 ＋盐 ＋非金属氧化物 ＋金属 ＋碱 ＋盐 碱 盐 酸 生盐八法 18 你的收获 热干面 种植小麦，获得面粉 加碱和面,口感筋到 有盐有味，百味之首 化肥的种类 N P K 复合肥 化肥的鉴别 一看、二闻、三溶、四加碱 化肥的使用 N肥壮叶 K肥壮茎 P肥壮根果 常见盐的俗名、性质及用途 粗盐提纯 精制精盐 酸碱盐知识网络 复分解反应 第十一单元 第二节 感谢各位的聆听 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 20 Lavf57.83.100 $$