2.7 元素符号表示的量2课件-2023-2024学年浙教版八年级下册科学

第二课时 根据化学式的计算 Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 碳原子 碳原子的1/12 1、标准：把一个C-12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克 2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。 采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 1.993×10-26千克 =1.661×10-27千克 12 标准= 课前复习 2.657×10-26千克 氧的相对原子质量= 1.661×10-27千克 =16 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 KClO3 M=39+35.5+16×3=122.5 KMnO4 M=39+55+16×4=158 一个分子中各原子的相对原子质量总和。 CO(NH２)2 M=12×1+16×1+(14×1+1×2)×2=60 三、根据化学式的计算 1、根据化学式，计算相对分子质量。 2KClO3 M=2(39+35.5+16×3)=2×122.5=245 2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比 = 1 : 8 H : O = （1×2）:（16×1） 化合物中各元素间的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子总个数 : 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。 答：H2O 中氢元素和氧元素的质量比是 1∶8 例题1：水的化学式是H2O，求水中氢元素 和氧元素的质量比。 解：相对原子质量： H:1 O:16 三、根据化学式的计算 1、根据化学式，计算相对分子质量。 Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 例2、求H2SO4中各元素的质量比？ = 1 : 16 : 32 答 ：H2SO4中H、S、O的质量比是1:16:32 解： H:S:O = (1×2) : (32×1) : (16×4) 1、计算H2O2双氧水中氢氧元素的质量比。 解： = 1 : 16 H : O = （1×2）:（16×2） 答：双氧水中氢元素和氧元素的质量比是 1∶16 2、计算NH4NO3(硝酸铵)中各元素的质量比？ 解： H : N : O = (1×4):(14×2):(16×3) = 1:7:12 答 ：硝酸铵中H、N、O的质量比是1:7:12 Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 3、某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质 量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式？ 设含氮的氧化物为NxOy 解： N : O = 14x : 16y = 7 : 20 解得 X : y = 2 : 5 答：氮的氧化物的化学式是N2O5 Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数 例题2：计算水(H2O)中氢元素的质量分数。 氢元素的相对原子质量（总） 水的相对分子质量 2H H2O = 2×1 18 = 11.1%（或0.11) 解：水中氢元素质量分数= 某元素的质量分数 = 该元素的原子个数×该元素相对原子质量 化合物的相对分子质量 ×100％ H%= Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 练一练： C%= O%= =27.27% C CO2 12 44 = =72.73% 2O CO2 = 2×16 44 O%= 或 1-27.27% =72.73% 求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？ 4、硝酸铵（NH4NO3） 练习 计算下列氮肥中的氮元素的质量分数 1、碳酸氢铵（NH4HCO3） 2、尿素[ CO(NH2)2 ] 3、硫酸铵[ (NH4)2SO4 ] = 17.7% = 14 79 ×100% NH4HCO3 N ×100% = 28 60 ×100% CO(NH2)2 2N ×100% = 46.7% = 28 132 ×100% (NH4)2SO4 2N ×100% = 21.2% = 28 80 ×100% NH4NO3 2N ×100% = 35% N%= N%= N%= N%= 讲解例题 例3：计算氧化铁(Fe2O3)的铁元素的质量分数？ = ———— 2Fe Fe2O3 2×56 56×2+16×3 = —————— =70% 解：Fe% 160 O%= =72.73% 2O CO2 = 2×16 44 温故知新： 三、根据化学式的计算 （以化合物AxBy为例，设A、B的相对原子质量分别为m、n） ①相对分子质量 ②A、B元素的质量比 ③A的质量分数 =mx+ny =mx:ny xm mx+ny ×100% = m元素 ＝m纯净物×该元素的