2.7 元素符号表示的量1课件-2023-2024学年浙教版八年级下册科学

第一课时 相对原子质量 Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 一个氢原子的质量： 1.674×10-27 千克 一个氧原子的质量： 2.657×10-26 千克 那么你能算出一个水分子的质量吗？ 1.674×10-27千克×2+2.657×10-26千克=2.992×10-26千克 0.000000000000000000000000001674千克 谈一谈计算过程中有什么体会？ 有什么方法可以简化？ 很不方便 0.00000000000000000000000002657千克 氢氧原子的质量谁大？ 标准 比值 水果的相对质量 1、相对原子质量定义 以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子质量跟它相比较所得的数值， 就是该种原子的相对原子质量。 简称原子量。 国际上规定：采用相对原子质量来表示 原子的质量关系。 一、相对原子质量 （原子量） Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 2、计算相对原子质量步骤 把一个C—12原子的质量分为12等份， 碳原子 碳原子的1/12 （1）标准： 1.993×10-26千克 =1.661×10-27千克 12 标准= （2）、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量 Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 2.657×10-26千克 氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量= 氧的相对原子质量= 1.661×10-27千克 1.674×10-27千克 =16 1.661×10-27千克 1.993×10-26千克 =1 1.661×10-27千克 =12 练习： 求出氧、氢、碳的相对原子质量 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克 标准：为1.661×10-27千克 能否用一个计算公式来计算相对原子质量？ 思考： 相对原子质量 = 某原子的实际质量 C-12原子的实际质量 × 1 12 = 某原子的实际质量 C-12原子的实际质量 × 12 m实 mC实 m相 = 1 12 = m实 12 mC实 单位： 1 3.相对原子质量有没有单位？ （单位1一般不写出） m相 = m实 12 mC实 1、相对原子质量是不是原子的实际质量？ 它能否体现原子的实际质量大小？ 能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。 不是原子的实际质量。是一个比值。 2、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？ 数值比较简单，便于书写、运算、记忆。 注意： 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 氢的相对原子质量为：1 m相 = m实 12 mC实 Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？ 1、从元素周期表（附录4）中查出下列元素的相对原子质量： Ca_________ Al_________ Na_________ Ag__________ 2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量： H_________ C_________ O________ Cl__________ 练一练： 40 27 23 108 1 12 16 35.5 元素周期表 相对原子质量表 相对原子质量通常取整数,但为了减小误差, Cl取35.5 =质子数×每个质子质量 + 中子数×每个中子质量 微粒 质量/千克 相对质量 注释 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子6个中子 质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量 中子 1.6748×10-27 1 电子 9.1176×10-31 1/1834 电子质量是质子质量的1/1834 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 下表对你有什么启发？ 思考 m原子 = 相对原子质量 =质子数×质子相对质量 + 中子数×中子相对质量 m原子核 + m电子 = m质子 + m中子 m原子核 = 完成下表，能否找到一个简单的数量关系？ 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 相对原子质量 1 0 氧 8 8 11 12 23 12 12 13 14 27 铁 26 30 56 氢 1 1 8 16 钠 11 镁 12 24 铝 13 26 相对原子质量 = 质