9.3溶液的浓度课时训练---2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.3溶液的浓度 一、选择题 1．称量3g食盐，放入一只100mL的烧杯中，再用量筒量取15mL水，倒入烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，直到食盐全部溶解。下列说法错误的是 A．调节天平平衡过程中，若指针偏右，应将左边的平衡螺母往右调节 B．称量食盐过程中，若天平指针偏右，应继续添加食盐 C．量取水的过程中，若仰视，则量取的水偏多 D．使用玻璃棒搅拌的目的是加速食盐的溶解 2．对“5%的氯化钠溶液”的含义解释，错误的是。 A．100g氯化钠溶液中含5g氯化钠 B．将5g氯化钠溶解在95g水中所得的溶液 C．将氯化钠与水按1:19的质量比配制成的溶液 D．100g水中溶解了5g的氯化钠 3．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蒸发水的质量为 A．90g B．150g C．100g D．80g 4．下列有关溶液的说法正确的是 A．无色透明的液体一定是溶液 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精 C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．某温度下，溶质质量分数为6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6gNaCl 5．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是 A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 6.有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是( )（假设蒸发溶剂后无晶体析出） ①把溶剂蒸发掉 ②加入6g硝酸钠固体 ③把溶剂蒸发掉30g ④加入30%的硝酸钠溶液60g A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 7.如图为和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A.20℃时，的溶解度为31.6g B.点处和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等 C.40℃时，100g水中可溶解固体63.9g D.0℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7% 8.20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失），以下说法错误的是( ) A.丙和丁烧杯中KCl的质量分数相等 B.丁烧杯中KCl和的质量之比为17:50 C.丁烧杯中KCl的质量分数为34% D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40 ℃时KCl的溶解度为40 g 9.将5 g锌投入105 g稀硫酸里，锌全部溶解生成硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数为；将10 g锌投入100 g稀硫酸里，锌也全部反应转化为硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的质量分数为，则和的大小关系为( ) A. B. C. D. 10.下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量 B． 向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的硫酸铜固体 C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．等质量镁粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 二、非选择题 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 【实验步骤】 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 　 　g；水 　 　g。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用 　 　、　 　量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌的目的是 　 　。 整个配制过程如图所示。 2．某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤： ①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶，贴好标签。 （1）配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 　 　（填序号）； （2）配制氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 　 　（填字母，下同）； A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 （3）经检测，配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　。 A.氯化钠固体不纯 B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出 3．实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算： 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 　 　； （2）该试剂瓶中含硫酸的质量是 　 　g；（精确到0.1） （3）要把50g上述