第八章常见的酸、碱、盐-专题特训四酸和碱的化学性质-2023-2024学年九年级化学科粤版下册

专题特训四　酸和碱的化学性质 第八章 常见的酸、碱、盐 【2023·重庆】硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(　　) ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 1 2 【点拨】 ①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，正确；②浓盐酸具有挥发性，说明分子在不断运动，正确；③浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶液质量减小，而浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液质量增大，错误；④稀硫酸和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选B。 【答案】B 老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是(　　) 2 【点拨】 镁带与稀盐酸反应有气泡产生，且镁带逐渐消失，A符合题意。 【答案】A 3 【2023·周口模拟】向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液质量与滴加稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．B点时，烧杯内溶液的pH＝7 B．BC段有气泡产生 C．C点溶液中含有2种溶质 D．AB段(不含A、B点)对应的溶液中含有2种阳离子 【点拨】 AB段发生的反应是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B点时氢氧化钠已完全反应，此时溶液中的溶质有硫酸钠和碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，则此时溶液的pH＞7，A错误；BC段发生的反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，B正确；C点时稀硫酸与碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，C错误； AB段(不含A、B点)氢氧化钠还未反应完，此时碳酸钠还没有开始反应，溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠以及生成的硫酸钠，则溶液中的阳离子只有钠离子，D错误。 【答案】B 4 【2023·包头模拟】归纳是学习的重要方法。小红在复习盐酸的性质时，归纳出了盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互能发生反应)。 (1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中，石蕊溶液变____色。 【点拨】 石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中，溶液变红。 红 (2)图1中A所表示的物质类别是___________。 【点拨】 综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、盐、碱发生反应外，盐酸还能与金属单质反应。 金属单质 (3)盐酸的性质②决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分为Fe2O3)，如图2，该反应的化学方程式是_______________________________，反应类型是___________。图2的试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，此时溶液中存在的微观粒 子的种类，除图中已标出的外，还 有___________(填离子符号)。 6HCl＋Fe2O3===== 2FeCl3＋3H2O 复分解反应 Fe3＋、Fe2＋ △ 【点拨】 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为 6HCl＋Fe2O3==== 2FeCl3＋3H2O；根据题目信息可知，盐酸先与铁钉表面的铁锈发生反应，即盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应使溶液中含有Fe3＋，铁钉表面有气泡生成，说明盐酸过量，继续与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液中还含有的离子是Fe2＋，另外过量的盐酸中含有H＋和Cl－。 △ (4)为了验证性质⑤，可选用的物质 是__________________(填一种物质的化学式即可)。 【点拨】 性质⑤是盐酸与盐发生复分解反应生成水、气体或沉淀，盐类物质可以是碳酸盐(如碳酸钠、碳酸钙)或硝酸银等。 Na2CO3(合理即可) 5 【2023·陕西】化学学习小组的同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)A中看到的现象是________________________________。 【点拨】 A中发生的反应是Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑，因此可观察到锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减少。 锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减少 (2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。 【点拨】 含有Fe3＋的溶液呈黄色，B中发生的反应是Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。 B (3)D中发生反应的化学方程式 是____________________________________。 【点拨】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C