05 常见盐的性质与用途-【一战成名新中考】2024安徽中考化学·基础夯实练

基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ７．反应后溶液中溶质成分的判断及检验（以氢氧化钠与稀盐酸反应、酚酞溶液作指示剂为例） 备考补充 酸、碱恰好完全反应的判断方法 ①若是酸滴碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判 断方法是滴入最后一滴酸时，溶液由红色变为无色。 ②用ｐＨ试纸检测溶液的ｐＨ，当溶液的ｐＨ＝７时，表明酸、碱恰好完全反应。 命题点５　常见盐的性质与用途 （高频：１０年９考，仅２０１４年未考） １．盐的认识 （１）概念：盐是指一类组成里含有　金属离子　（或铵根离子）和　酸根离子　的化合物。 特别提醒 日常生活中的“盐”通常指食盐（主要成分为ＮａＣｌ）。 （２）盐的分类：常见的盐有ＮａＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３、ＮＨ４Ｃｌ等。 根据阳离子不同，可将盐分为 钠盐、钾盐、钙盐和铵盐等；  根据阴离子不同，可将盐分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。 ２．常见盐的性质与用途（高频：１０年９考，仅２０１４年未考） 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称或 主要成分 食盐的主要成分 ①　纯碱　、苏打 ②　小苏打　 石灰石、大理石、贝壳、 鸡蛋壳的主要成分 化学式 ③　ＮａＣｌ　 ④　Ｎａ２ＣＯ３　 ⑤　ＮａＨＣＯ３　 ⑥　ＣａＣＯ３　　 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末状晶体 ⑦　白色固体　 溶解性 易溶于水 ⑧　易　溶于水 ⑨　能　溶于水 ⑩　难　溶于水 溶液酸碱性 中性 瑏瑡　碱性　　　 瑏瑢　碱性　　　 主要用途 配制生理盐水； 农业选种；作融 雪剂；化工原料； 作调味品，腌制 食物等 广泛用于玻璃、造 纸、纺织和洗涤剂 的生产等 发酵粉的主要成分 之一，焙制糕点；治 疗胃酸过多；干粉 灭火器的成分之一 重要的建筑材料；用作 补钙剂；用于实验室制 取二氧化碳；工业制取 生石灰等 ０６ 书 基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 知识拓展 ①常见的有色盐溶液：蓝色—铜盐溶液（含 Ｃｕ２＋）；黄色—铁盐溶液（含 Ｆｅ３＋）；浅绿色—亚铁盐溶液（含Ｆｅ２＋）；紫红色—高锰酸盐溶液（含ＭｎＯ－４）。 ②我国制碱工业的先驱—侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），该方法将制碱与制 氨结合，大大提高了原料的利用率，主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液先后通入氨气和二 氧化碳气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（ＮＨ４Ｃｌ），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 ３．盐的化学性质（高频：１０年１０考） 化学性质 化学方程式及现象 与某些 金属反应 通式：可溶性盐＋金属→新盐＋新金属（　置换　反应） 条件：金属单质（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除外）的活动性要强于盐中的金属 硫酸铜和铁：　ＣｕＳＯ４ ＋Ｆｅ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　　　　　　 硝酸银和铜：　ＣｕＳＯ４ ＋Ｆｅ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　　　　　　 与酸反应 通式：盐＋酸→新盐＋新酸（　复分解　反应） 条件：有沉淀或气体或水生成 碳酸钠与盐酸：　Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 碳酸氢钠与盐酸：　ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 硝酸银与盐酸：　ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ　 氯化钡与硫酸：　ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ }　 现象：有白色 沉淀产生 与碱反应 规律：盐＋碱→新盐＋新碱（　复分解　反应） 条件：①反应物均可溶；②生成物有沉淀或气体或水 碳酸钠和氢氧化钙：　Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ） ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　 硫酸铜与氢氧化钠：　ＣｕＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４　 氯化铵和氢氧化钠：　ＣｕＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４　 与某些 盐反应 规律：盐１＋盐２→新盐１＋新盐２（　复分解　反应） 条件：①反应物均可溶；②生成物至少有一种为沉淀 碳酸钠和氯化钙：　Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ　 硫酸钠与氯化钡：　Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ　 氯化钠和硝酸银：　Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ　 特别提醒 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液等。 备考补充 某些盐的特性：部分盐加热或高温时能发生分解反应。如碳酸氢钠在加热条 件下分解：　２ＮａＨＣＯ３　　　 Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（填化学方程式，下同）；碳酸钙在 高温条件下分解：　ＣａＣＯ３　　　 ＣａＯ＋ＣＯ２↑　。 １６ 基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化