5.1.1 硫和二氧化硫-2023-2024学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

人教版高一化学必修第二册第五章 《硫及其化合物》 第一节 硫及其化合物 ——硫和二氧化硫 1.宏观辨识与微观探析：认识硫元素在物质中具有同价态，可通过氧化还原反实现含有不同价态硫元素物质的相互转化 2.变化观念与平衡思想：理解和体验实际问题抽象为数学概念的过程和思想，增强数学的应用意识。 3.证据推理与模型认知”： 能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，　 4.“科学探究与创新意识： 通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法， 5.科学精神与社会责任 ：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响 核心素养目标 教学目标 教学重点：二氧化硫的化学性质 教学难点：了解硫酸根离子的检验方法， 了解硫元素的存在与转化，探究，不同价态含硫物质的转化途径 情境导入 自然界的硫单质 印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。 5 任务探究一 一、硫 硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族,硫原子结构示意图为 。 1.硫的存在形态 游离态 化合态 火山口附近或地壳的岩层中 主要以硫化物[黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等]、硫酸盐 [石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等]、蛋白质等形式存在 硫的物理性质 物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 问题1：试管内壁附着的硫怎样洗掉？ 【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。 任务探究二 任务探究二 2.硫(俗称硫黄)的物理性质 颜色 状态 密度 熔点 沸点 溶解度 黄色 固体,质脆 2.06 g·cm-3 113 ℃ 445 ℃ 难溶于水,微溶于酒精, 易溶于CS2 注意:因为硫易溶于CS2,常用CS2清洗试管内壁上附着的硫单质。 7 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期VIA族 硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。 与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。 这也是我们在富含氧气地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因 S原子结构 +16 2 8 6 O S 硫元素在元素周期表中的位置 任务探究三 8 硫作还原剂,具有还原性。 H2 + S ==== H2S △ 0 -2 S + O2 ==== SO2 点燃 0 +4 硫作为氧化剂，具有氧化性。 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 Fe+S====FeS △ 2 硫的化学性质 任务探究四 1. 为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+2价？ 硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。 2.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。 2、 硫的化学性质 想一想 任务探究四 11 任务探究四 3.硫的化学性质 (1)氧化性 ①Fe+S  FeS、2Cu+S  Cu2S 注意:硫与变价金属反应时,常生成低价金属的硫化物。 ②H2+S  H2S (2)还原性 ①S+O2  SO2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火 焰。 注意:硫无论是在空气中还是在纯氧中燃烧,也无论氧气是否充足,都只能生成SO2, 不能生成SO3。 ②S+2H2SO4(浓)  3SO2↑+2H2O (3)S与热的NaOH溶液反应:3S+6NaOH  2Na2S+Na2SO3+3H2O,该反应中,硫既表 现氧化性又表现还原性。可用热的氢氧化钠溶液除去试管内壁上附着的硫单质。 【典例03】实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，写出上述反应的离子方程式：________________________________。 (3)向上述反应的溶液