精品解析：山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二上学期期末化学试卷

2023-2024学年第一学期期末模块考试 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第I卷共3页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第II卷共3页，将答案用黑色签字笔写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mn55 Zn65 Pt195 第I卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 下列说法正确的是 A. 电子排布式(22Ti)违反了洪特规则 B. 因为共价键的键能，所以沸点 C. HCHO为非极性分子 D. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 2. 25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是 电解质 HF a/% 1.3 7.0 7.8 1.3 A. 电离常数从大到小顺序为： B. 溶液的pH大小顺序为 C. 溶液呈酸性 D. 等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液 3. 盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 的硫酸溶液 4. 已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A. ①⑥ B. ①④⑥ C. ①②③④⑥ D. ①③⑥ 5. 利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．观察铁的的吸氧腐蚀 C．制备Fe(OH)3胶体 D．由AlCl3溶液制取无水AlCl3 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 酸性： B. HF酸电离平衡正向移动时，其电离程度一定增大 C. 甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 D. 分子：，键角： 7. 工业上电解氧化铝时常加入冰晶不，制取冰晶石的反应方程式为：，下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为V形 B. 在水中的电离方程式为： C. 由铝原子核形成的下列三种微粒：a．b．，再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序是： D. 为直线形结构，分子中存在大键： 8. 某种葍二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是 A. 微粒的键角小于氨气中分子的键角 B. 该催化过程的总反应方程式为 C. 可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率 D. 升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 9. 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含)回收金属的工艺流程如下： 室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。下列说法正确的是 金属离子 开始沉淀时的 78 55 58 1.8 8.3 完全沉淀时的 9.4 6.7 8.8 2.9 10.9 A. “滤渣I”的主要成份为 B. 氧化时发生反应的离子方程式为： C. “沉钴”时，用溶液代替溶液可以提高的纯度 D. 溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) 10. 2023年星恒电源发布“超钠”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(较钠硬碳)。下列说法中错误的是 A. 放电时，左边电极电势高 B. 充电时，负极的电极反应式可表示为： C. 放电时，电路中每转移电子，负极质量增加 D. 比能量：锂离子电池高于钠离子电池 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作、现象、结论均正确得是 选项 实验操作 现象 结论 A 向10mL0.1mol⋅L-1草酸溶液(含甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1mol⋅L-1的NaOH溶液 当消耗10.00mLNaOH溶液时，溶液不变黄 草酸不是一元酸 B 常温下，分别用pH计测饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH值 饱和Na2CO3溶液的pH值大 水解能力： C 向两支均盛有酸性溶液试管A、B中，分别加入的溶液，记录溶液褪色所需时间 B试管褪色