第八单元第三节海水“制碱”（二）-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

初中 九年级 化学 §8.3 海水“制碱” （第2课时） 神奇的魔术 “西瓜汁” “雪碧” “牛奶” 学习目标 1.能说出碳酸钠的4条化学性质，能准确书写化学方程式。 2.能记住盐的3条通性，能根据方程式写出现象。 3.能理解复分解反应的本质，能判断是否为复分解反应，能判断复分解反应的发生。 一、盐（Na2CO3）的化学性质 纯碱的性质 操作步骤 实验现象 实验结论 与酸碱指示剂作用 向少量碳酸钠溶液中滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。 与酸反应 向少量碳酸钠溶液中滴加稀盐酸；将导管伸入澄清石灰水中，观察现象。 与氢氧化钙反应 向少量碳酸钠溶液中滴加石灰水，观察现象。 与氯化钡反应 向少量碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象。 滴加酚酞后，溶液变为红色。 有大量气泡生成，澄清石灰水变浑浊。 有白色沉淀生成。 有白色沉淀生成。 碳酸钠溶液显碱性。 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 思路：找配对离子→沉淀或气体→加入药品→现象 盐（Na2CO3）与酸反应：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-的鉴定方法 梳理：取样、药品、现象、结论。 由无形 → 有形 取少量待测液于试管中，滴加稀盐酸，若生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明待测液中含有碳酸根离子；反之则无。 一、盐（Na2CO3）的化学性质 1.Na2CO3与酸碱指示剂作用 2.Na2CO3 与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 （1）Na2CO3 +稀盐酸①Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑②现象：有气泡冒出 （2）Na2CO3 +稀硫酸①Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ ②现象：有气泡冒出 3.Na2CO3 溶液与碱溶液反应：盐溶液+碱溶液→新盐+新碱 （1）Na2CO3 溶液+澄清石灰水①Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓②现象：有白色沉淀生成 （2）Na2CO3 溶液+Ba(OH)2溶液①Na2CO3 + Ba(OH)2= 2NaOH+BaCO3↓②现象：有白色沉淀生成 4.Na2CO3 溶液 与盐溶液反应：盐溶液+盐溶液→新盐+新盐 （1）Na2CO3 溶液+CaCl2溶液①Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓②现象：有白色沉淀生成 （2）Na2CO3 溶液+BaCl2溶液 ①Na2CO3 + BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓②现象：有白色沉淀生成 一、盐（Na2CO3）的化学性质 盐的通性： 1.盐+酸碱指示剂 2.盐+酸→新盐+新酸 3.盐溶液+碱溶液→新盐+新碱 4.盐溶液+盐溶液→新盐+新盐 复分解反应 二、复分解反应 1.定义 两种_______互相_________，生成另外__________的反应。 化合物 交换成分 两种化合物 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应。 二、复分解反应 下列反应中属于复分解反应的是（ ） A.2Mg+O2 2MgO B.Fe+2HCl FeCl2+H2↑ C.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O D.2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O C 牛刀小试 二、复分解反应 2.实质 1.NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O 3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 5.Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ 6.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 7.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 共同特点 生成水 气体↑ 沉淀↓ 实质 微观 NaOH和稀HCl Cl- H+ Na+ OH- H2O Cl- H+ Na+ CO3- Cl- H+ Ba2+ SO42- BaSO4 Na2CO3和稀HCl Na+ CO2 BaCl2和稀H2SO4 Cl- H+ H++OH-=H2O 生成水 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 生成水和气体 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 生成沉淀 Cl- H+ H2O 二、复分解反应 2.实质 总 结 酸、碱、盐之间在水溶