7.3.2 乙酸（讲义）（带答案解析）-2023-2024学年高一化学同步精讲讲义（人教版2019必修第二册）

第三节乙醇与乙酸（2）乙酸 【学习目标】 1、会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH 2、知道乙酸具有酸的通性，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式 3、掌握酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 【主干知识梳理】 一、乙酸的分子结构和物理性质 1、乙酸的分子结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间填充模型 官能团 C2H4O2 CH3COOH 羧基 (—COOH或) 2、乙酸的物理性质 乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易挥发，溶点16.6℃，沸点108℃，易溶于水和乙醇。当温度低于16.6时，乙酸就会凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸 【课堂练习1】 1、下列关于乙酸的说法不正确的是(　　) A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体 B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇 二、乙酸的化学性质 1、乙酸的酸性：乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，比H2CO3的酸性强，在水中可以电离出H＋，电离方程式为：CH3COOHCH3COO—＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 写出下列反应的化学方程式。 1 与 Na 反应：2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑ ； 2 与 NaOH 反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O ； 3 与 CaO 反应：CaO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O ； 4 与 NaHCO3 反应： Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 小结： ①常见物质中—OH的活泼性比较 乙醇(—OH) 水 碳酸 乙酸(—COOH) 电离程度 不电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 羟基中氢原子的活泼性 ② 乙酸(R—COOH)与Na2CO3、NaHCO3反应的比例关系 2R—COOH~ ~Na2CO3～CO2；R—COOH～NaHCO3～CO2；2R—COOH～Na～H2 ③ 在有机化学中能和NaHCO3反应只有羧基( —COOH) ④醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验 试剂 A是醋酸，B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水 实验现象 圆底烧瓶中有气泡产生，澄清石灰水变变浑浊 反应方程式 Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 【课堂练习2】 1、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是(　　) A．闻气味 B．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解 C．分别滴加NaOH溶液 D．分别滴加石蕊溶液 2、食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的是盛哪种物质的玻璃杯(　　) A．滴加了酚酞的红色NaOH溶液 B．锌粉 C．食盐粉末 D．小苏打粉末 3、下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是(　　) ①C2H5OH　②NaOH溶液　③醋酸溶液 A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>② 4、某有机物与过量的钠反应得到VA L气体，另一份等质量的该有机物与纯碱刚好反应得到VB L气体(相同状况)，若VA>VB，则该有机物可能是(　　) A．HOCH2CH2OH B．CH3COOH C．HOOC—COOH D．HOOC—CH2—OH 2、酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，酯化反应也属于取代反应 (1)实验探究 实验过程 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象 实验装置 实验现象 ①试管中液体分层，饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成 ②能闻到香味 (2)反应的方程式： (可逆反应，也属于取代反应) (3)酯化反应的机理：羧酸脱羟基醇脱氢 【微点拨】 ①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加