5.1.2硫、二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

汇报人： 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时1-2 硫 二氧化硫 火山喷发 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 H2S CaSO4·2H2O FeS2 Na2SO4·10H2O CuFeS2 石膏 黄铜矿 芒硝 火山喷发 火山口硫黄 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。 俗称：硫黄 2.位→构→性 预测硫单质的化学性质？ 任务一 硫 1.物理性质 残留在试管内壁的S粉如何清洗？ （1）氧化性 2Cu + S ＝ Cu2S △ H2 + S ＝ H2S △ Fe + S ＝ FeS △ 硫化亚铜 硫化亚铁 硫化氢 （2）还原性 S + O2 ＝ SO2 点燃 2.位→构→性 任务一 硫 任务二 二氧化硫 1.物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易溶于水（1:40） 名称 CO2 SO2 与H2O反应 与碱反应 与盐反应 与CO2性质的比较 任务二 二氧化硫 CO2+H2O H2CO3 CO2（过量）+NaOH ＝ NaHCO3 CO2（少量）+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+H2O CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O SO2+NaOH ＝ NaHSO3 SO2+Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+H2O SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3 任务二 二氧化硫 判断SO2属于哪种氧化物？ SO2+H2O H2SO3 还有哪些可逆反应？ 上述反应是可逆反应吗？ （1）酸性 2.化学性质 SO2与H2S反应 SO2与O2反应 （2）还原性 （3）氧化性 SO3：标况下为固体，常温下为液体 H2S：无色，有臭鸡蛋气味 任务二 二氧化硫 取少量硫粉，与足量O2充分反应，生成什么物质？ SO2与Cl2反应 （4）漂白性 任务二 二氧化硫 （4）漂白性 SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有机物恢复原来的颜色。 氯 水 SO2 漂白原理 生成物稳定性 区别 特点 实例 次氯酸氧化有色物质生成无色物质 SO2与有色物质化合生成无色物质 无色物质稳定 永久漂白 无色物质不稳定 暂时漂白 不可逆 可逆性，选择性 紫色石蕊试液红褪色 氧化还原反应 非氧化还原反应 任务二 二氧化硫 （4）漂白性 紫色石蕊试液红 方程式默写 1.硫与铜反应 2.硫与铁反应 3.二氧化硫与氧气反应 4.二氧化硫与硫化氢反应 5.二氧化硫与氯气反应 漂白的类型 强氧化性漂白： Na2O2、O3、H2O2、HClO等，把有色物质氧化成无色物质，且颜色不能复原。 化合性漂白： SO2使品红溶液褪色，暂时性 物理吸附： 活性炭，胶体 任务三 知识延伸 （4）漂白性 讨论：判断正误 A. SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿 的有色物质时，可增强漂白效果 C. SO2使含有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，说明二氧化硫有漂白性 D. 将SO2气体通入BaCl2 溶液中可产生白色沉淀BaSO3 任务三 知识延伸 使溴水褪色呢？ 思考：若要产生沉淀，可以采取的办法？ D. 将SO2气体通入BaCl2 溶液中可产生白色沉淀BaSO3（ ） X 任务三 知识延伸 思考：如何鉴别CO2与SO2？ 任务三 知识延伸 物理性质 化学性质 思考：如何除去CO2中的SO2【已知：酸性：H2SO3>H2CO3】 任务三 知识延伸 随堂巩固 1、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是： ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入新制氯水能使氯水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 2、将SO2气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是（ ） A.Cl2 B.NH3 C.CO2 D. FeCl3 C 随堂巩固 EVCapture4.0.2软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCa