精品解析：宁夏育才中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

宁夏育才中学2023-2024学年第一学期 高二年级期末考试化学试卷 (试卷满分100分，考试时间为100分钟) 一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分) 1. 25℃、101kPa下，32g甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出763.3kJ热量，下列表示该反应热化学方程式正确的是 A. 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-763.3kJ/mol B. CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-763.3 kJ C. 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-763.3 kJ/mol D. CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-763.3kJ/mol 2. 实现有以下两条途径，其中，，则为 A. B. C. D. 3. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：。2 min末生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则n的值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 4. 在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A. 图Ⅰ是增大反应物的浓度 B. 图Ⅱ一定是升高温度 C. 图Ⅲ是增大压强 D. 图Ⅲ是升高温度 5. 下列表述中正确的是 A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B. 已知热化学方程式，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量 C. 自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变 D. 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 6. 氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 工业上制氮气一般用分离液态空气法 B. 步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗 C. 步骤①中“净化”混合气体可以防止催化剂中毒 D. 步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率 7. 下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是 ①CH3COOH溶液能导电； ②CH3COOH溶液能和碳酸钙固体反应放出CO2； ③常温时，0.1mol/L CH3COOH溶液pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ④常温时，相同体积、相同pH的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌片反应，CH3COOH溶液产生H2更多。 A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ③④ 8. 常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 温度升高对④溶液的pH值无影响 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. ①与④等体积混合后，所得溶液中c(Cl﹣)>c()>c(OH-)>c(H+) D. 若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9 9. 下列化学用语表达正确的是 A. H2S的电离方程式：H2S⇌H+＋HS- B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋CO C. CO的水解方程式：CO＋2H2O⇌HCO＋2OH- D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2- +H3O+ 10. 0.1 mol/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是 A. ①②④③ B. ②①③④ C. ③④②① D. ④③②① 11. 已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 A. 8.4×10-4 mol/L B. 5.6×10-4 mol/L C. 4.2×10-4 mol/L D. 2.8×10-4 mol/L 12. 硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B. n、q两点溶液中的：n>q C. 图中m点和n点对应的关系为 D. 向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动 13. 下图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是 A. Cu做正极反应物 B. 电子从Zn上经导线运动到Cu上 C. 盐桥中的阳离子向右侧烧杯中移动 D. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 14. 氢燃料电池车是北京冬奥会期