精品解析：广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题

2022级高二第一学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。请将答案写在答题卷上。) 1. 化学与社会、生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，弃去溶液后再用酸除去 B. 国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，可利用的水解反应制得 C. 高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中的百分含量 D. 与溶液可作焊接金属时的除锈剂 2. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 纽扣式银锌电池 太阳能电池 冶炼金属钠 风力发电机 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A. 和足量水完全反应，转移电子数为 B. 溶于足量水，所得溶液中分子数为 C. 乙烯和甲烷的混合气中含有键个数为 D. 乙烯和丙烯的混合气中，碳原子个数为 4. “84”消毒液是生活中物廉价美的消毒漂白剂，下列选项中错误的是 A. 有效成分NaClO的电离方程式： B. 向其中加入浓盐酸发生的主要反应： C. 溶液中存在平衡： D. HClO的电子式为： 5. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态钙原子的简化电子排布式： C. 的空间填充模型： D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使石蕊变红色的溶液中： B. 与反应能放出的溶液中： C. 的溶液中： D. 水电离的的溶液中： 7. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 溶液滴入溶液中： D. 溶液和溶液混合： 8. 下列说法正确的是 A. d区、ds区、s区元素全部是金属元素 B. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则最后一个元素是168号元素 C. 第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位 D. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 C. 电负性： D. M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同 10. 一种用于驱动潜艇的液氨--液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是 A. 电池工作时，Na+向电极A移动 B. 电子由电极A经外电路流向电极B C. 标准状况下，每消耗22.4LO2转移4mol电子 D. 电极A上发生的电极反应为 11. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞ Ni2+(低浓度) A. 碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O B. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 C. 电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 D. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 12. 下列实验方法或方案能达到目的的是 目的 实验方法或方案 A 探究压强对化学平衡的影响 B 证明碳酸钠水解能力比碳酸氢钠强 分别向盛有饱和溶液和饱和溶液的试管中滴加3滴酚酞溶液，观察颜色变化 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓溶液，观察溶液颜色的变化 D 探究浓度对反应速率的影响 分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢 A. A B. B C. C D. D 13. 在存在下，分解的反应历程为 ① ② 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 反应①是吸热反应，反应热为 C. 存在改变了双氧水制氧气的焓变 D. 步骤②是整个反应的决速步骤 14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 的溶液和的溶液中物质的量相同 D. 常温下浓度相同的：①溶液②溶液③溶液，溶质物质的量浓度大小排序为：③>①>② 15. 常温条件下，向V1mL浓度均为c mol·L-1弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略