2024年中考化学强化复习-计算题

2024年中考化学强化复习-计算题 1. 为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒，试计算： （1）C2H4O3的相对分子质量是_______； （2）C2H4O3中的碳、氢元素质量比_______； （3）152g C2H4O3中含有_______g碳元素。 2.2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？ 3.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程） 4.某工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含的质量是多少？写出计算过程 5. 我省高铁是全球首条环岛高铁，修建过程使用大量的钢铁。 （1）炼铁常见的铁矿石主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，其中含铁量最高的是______。 （2）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程） 6.某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。 回答问题： （1）稀硫酸的pH 　 　7（填“＜”“＝”或“＞”）。 （2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。 7.将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化钠的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。 （1）反应生成的碳酸钠质量为 g。 （2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%） 8.某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：） （1）参加反应的二氧化碳的质量是___________g。 （2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 9.将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。 （1）求上述混合物中氯酸钾的质量。 （2）将反应后的固体溶于一定量水，配成100g溶液，求该溶液的溶质质量分数。 （3）将（2）的溶液降温至20℃，通过计算判断有无晶体析出（20℃时，氯化钾的溶解度为34g）。 10.实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答： （1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要______。 （2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 11. 某实验小组同学做中和反应实验，向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，恰好完全反应时，共用去9.8%稀硫酸100g。请你计算：（化学方程式为：） （1）稀硫酸溶液中溶质的质量为___________ g。 （2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 12.硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算： （1）过氧化氢的相对分子质量为 _____。 （2）产生氧气的质量（写出计算过程）。 （3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。 13.将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算： （1）生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 14.工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题： （1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。 （2）样品中氯化钾质量为______g。 （3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 15. 小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答： （1）计算样品中碳酸钠的质量_______； （2）过滤后所得滤液为该温度的不饱和溶液，计算滤液中溶质的质量分数？ 16.游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu﹣Zn合金）和稀